四川省成都市成元中学2022年高二化学测试题含解析

四川省成都市成元中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（

）A．0.28mol

B．0.3lmolC．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol参考答案：C解：6.4g铜的物质的量为=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为nmol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．故选：C．2.下列说法正确的是

参考答案：D3.在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是

A.先热过滤，后常温减压过滤

B.先常温常压过滤，后常温减压过滤C.先常温减压过滤，后热过滤

D.两次都用减压过滤参考答案：A略4.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢D．对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A．浓硫酸和铁反应不生成氢气；B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；C．升高温度，正逆反应速率都增大；D．固体和纯液体不能用于表示反应速率．解答：解：A．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．25℃与60℃时，水的pH相等参考答案：C略6.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维参考答案：D略7.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH参考答案：A略8.下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液。检验C2H5Br中的溴元素C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒。抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+DpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快。说明HA酸性更强参考答案：AC略9.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）（3分）该反应的热化学方程式为

（2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

参考答案：

略10.若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略11.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比12.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C13.某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应A.是吸热反应

B.是放热反应C.不一定遵循质量守恒定律

D.必须需要加热才能发生参考答案：A反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应吸收热量，选A。14.工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa—50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（

）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

①

②

③

④

⑤

⑥

实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同）

，还缺少的仪器是

。参考答案：①③④

带导管的单孔橡皮塞三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各

，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。参考答案：（1）增大

不变

增大

不变（2）B

略18.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，在产物中加入稀NaOH溶液后，取适量液体加到新制的Cu(OH)2，悬浊液中水浴加热,反应的化学方程式是

NaOH溶液的作用是

。参考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCH2CH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O中和H2SO419.（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：（1）写出反应类型。

反应③___________

反应④__________（2）写出结构简式。A_________