2022年江西省吉安市上田中学高一化学期末试卷含解析

2022年江西省吉安市上田中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

abcdA.a、c两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D.c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物参考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。【详解】A.a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；B.当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；D.c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误；答案选C。

2.下列有关叙述或离子方程式正确的是()A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA参考答案：D解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1mol电子，故D正确。3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羟基：

D.Cl－的结构示意图：参考答案：D略4.能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：(A)苯

（B）乙烯

（C）乙苯

（D）裂化汽油参考答案：C5.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D6.下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体D．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14参考答案：C解：A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故A正确；B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃具有相同的通式，但是烯烃与环烷烃结构不相似，它们不属于同系物，故B正确；C．相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；D．根据同系物的概念“组成上相差1个或多个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的分子量数值一定相差14，故D正确；故选C．7.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．8.某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A-n）

B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n）

D．中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：D略9.下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是

（

）

参考答案：D略10.利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(

)A.Al2O3+3C2Al+3CO↑

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑

D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3参考答案：A【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法、热还原法、电解法，据此判断。【详解】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A错误；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B正确；C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C正确；D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D正确。答案选A。【点睛】本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法。11.向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象D符合；故选D．点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单．12.下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A13.下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C14.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为2LC.K+的物质的量浓度为0.2mol/L

D.取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L参考答案：CA、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。15.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9gH2O和0.5NA个CO2B．2LCO和2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和标准状况下2.24LHCl气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答．【解答】解：A．9gH2O的物质的量为：=0.5mol，0.5NA个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B．没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C．标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误；D．2g氢气的物质的量为：=1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为：=0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是

。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带

电荷（填“正”或“负”）。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是

。（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是

。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）①正

②产生红褐色沉淀(4)Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）下列各组物质：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。（用序号填空）参考答案：

略18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空：（1）B的元素符号为

，原子结构示意图为

在周期表中位置

；（2）A的氢化物电子式为

，C单质的电子式

C的单质与水反应的化学方程式为

。参考答案：（1）

S

、

略

、

第三周期第ⅥA族

（2）

略

、

略

、

2F2+2H2O=4HF+O2

略19.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为_______________________，由此判断实验室保存C的水溶液应加入____________（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_______。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为______________。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为_______参考答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

铁

8NA(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)2:1

(4)30％解析：(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl