重庆涪陵中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

重庆涪陵中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略2.（2008·海南卷）《有机化学基础》模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

3.某高聚物的结构片断为:,下列分析正确的是(

)A.它是缩聚反应的产物B.为纯净物C.其链节是

D.其单体是==

参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L气体，就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NAD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA参考答案：CA.未注明气体所处的状态，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错误；B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液含有0.1molNaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和CO32-离子以及碳酸分子数之和为0.1NA，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。7.某有机物结构简式为，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C10H8O6

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1mol

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应参考答案：C略8.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(

)①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略9.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1参考答案：B略10.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖

B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物

D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用参考答案：A12.下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：C略13.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．.专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．14.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

（

）

A．上述反应，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

参考答案：B略15.下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择

；（填序号）

若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号）

若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置

，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是

。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从

口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是

。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（1）III

II

I

MnO2+4H+=Mn2++Cl2+2H2O（2）A，用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满(2分)

。（3）10.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．BaSO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH

⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________________。

⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；参考答案：（8分）⑴c（1分）⑵Fe－2e－＝Fe2＋4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

⑶4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

⑷CO2

（1分）略18.（7分）某链状酯A的分子式为C6H8O4C12，已知1molA在酸性条件下水解(假如水解完全)生成2molB和1molC，且A与化合物B、C、D、E的关系如下图所示。(1)写出C、D、E的结构简式：C

，D

，E

。(2)写出A与足量NaOH溶