2022年江西省鹰潭市志光中学高一化学联考试题含解析

2022年江西省鹰潭市志光中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+参考答案：D略3.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略4.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.简单阴离子的还原性：Z＞YC.R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D.R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性参考答案：C【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。5.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(

)A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A略6.氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D试题分析：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：B8.下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+参考答案：B略9.元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（）A.只能是离子化合物X2YB.只能是共价化合物X2Y2C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构参考答案：C试题分析：根据X、Y的最外层电子数判断X的最高价为+1价，Y的最高价为+6价，则X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、这两种元素可形成共价化合物H2S，错误；B、这两种化合物还可形成离子化合物Na2O2，错误；C、根据A、B的分析，两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物，正确；D、形成的化合物中X原子不一定达到8电子结构，如X是H元素时，错误，答案选C。10.

能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：B11.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略12.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3参考答案：D略13.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2

与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,参考答案：DNa2O2由Na+、O22－构成，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2

与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。14.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%参考答案：A略15.溶液、浊液、胶体的本质区别是A.透明程度

B.分散质颗粒直径大小

C.稳定性

D.丁达尔效应参考答案：B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②

，③

，⑦

．（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是

（填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是

（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是

．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．参考答案：（1）②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；故答案为：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高价氧化物的结构式是：___

_______；电子式_____

_____，分子内含有_________键(填“极性”、“非极性”)（3）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：___

_______。（4）写出A的单质置换出D的单质的化学方程式

。参考答案：略18.（3分）现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是。A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E．收集密度比空气大的气体F．收集密度