湖南省邵阳市广益中学2022年高三化学联考试题含解析

湖南省邵阳市广益中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、

SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是A．H2SO4

B．NH4HCO3

C．Mg(HCO3)2

D．MgCl2参考答案：C略4.下列有关实验的叙述正确的是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO参考答案：D略5.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD.电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。6.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A

②与③

B

③与④

C

①与④

D

①与②参考答案：答案：A7.类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是（

）A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐参考答案：C略8.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：答案：D解析：A项中合成氨生产过程中将NH3液化分离，目的是提高N2、H2的转化率，不可以加快正反应速率。硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时放出的热量，故B项错误，SO3转化为硫酸是在吸收塔中进行的。C项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，而题中刚好相反。电解法精炼铜时，由于有活泼性比铜强的杂质金属存在，它们先于铜放电，故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出的铜的质量小。高考考点：本题是对重要化学工业知识的考查。易错提醒：对典型工业反应的原理及装置了解不清易错选B、C。备考提示：对典型工业原理及装置应了解，本知识点还可以以实验的形式来进行考查。9.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略10.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：

①熔沸点较高

②能溶于水

③水溶液能导电

④有较深的颜色

⑤熔融状态不导电A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③参考答案：A略11.下列说法正确的是（）

A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加

C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现

D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC12.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：()

A.检验自来水中含有Cl—离子

B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

C.检验加碘食盐中不含碘单质

D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略13.Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水的浓度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1参考答案：略14.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B参考答案：AC略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O参考答案：C解析：A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正确；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；

Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②(填序号)。（2）装置F的作用是_____________________________________________。（3）装置D的作用是__________________________

___________。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________________。（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①

②

③待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?____________

_______。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（5）视线要与凹液面最低处保持水平

读数时BE两仪器内液面要相平。（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值解析：（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112mL，即得到氧气0.005摩尔；6.08g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：（1）由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是

（填写化学式）。（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH-向

极移动（填"正"或"负"）。（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为

②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol?L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

。③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的

（填装置代号）。参考答案：（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O

（3分）

HNO3

（1分）（2）4NH3+12OH-12e-2N2+12H2O

（3分）

负

（2分）（3）①N2H4+4CuON2↑+2Cu2O+2H2O

（3分）②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢

（2分）

③C

（2分）略18.(15分)Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能As>GaC.电负性As>Ga

D.原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因

，Cu2+的核外电子排布式为_______