湖北省鄂州市岳陂中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省鄂州市岳陂中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的类别归属正确的是(

)

A.同位素：B.分子晶体：I2、SO3、固态氩C.非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B2.下列对教材中的数据叙述正确的是A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性参考答案：B略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.XZ3中含有离子键参考答案：C略4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D5.（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A． NaCl固体中没有离子 B． NaCl溶液是电解质 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C略6.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7

B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）参考答案：C略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略8.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为A．0.045mol

B．0.03mol

C．0.0225mol

D．0.02mol

参考答案：B9.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是

（

）

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱

D．性质稳定，不易褪色参考答案：C略10.能正确表示下列反应的离子方程式是

（

）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3－

D．将0．2mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0．3mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略12.标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为A．

B．C．

D．参考答案：A略13.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素．A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．14.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

（

）

A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③参考答案：B略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

回答下列问题：（1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；

A．浓

B．无水硫酸铜粉

C．无水氯化钙颗粒（2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；A．停止通氢气；

B．电热丝通电

C．通人氢气；

D．装置气密性检查；

E．电热丝停止通电。（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；（4）若实验测得样品质量ag，U形管增重bg，则样品中氧化铜的质量分数为

（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示

你设计的新方案的反应原理____

____

____，该方案需测定的数据__________

__________。参考答案：（1）C（2）dcbea（3）

（4）40b\9a

（5）

混合物反应前后的质量

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（07年全国卷1）(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_____________。(2)反应③的化学方程式是________________。(有机物需用结构简式表示)(3)B的分子式是_________。A的结构简式是_________。反应①的类型是________。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_____个。（1）含有两取代苯环结构（2）与B有相同的官能团（3）不与FeCl3溶液发生现色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途________________________________________________________________。参考答案：解析：本题是有机化学综合知识和能力的考察，解决本题的关键是找解决问题的突破口，从框图的信息可以推断A是二元酯，从结构可以看出他是由邻位的乙酸和甲醇脱水形成的得到B的结构，找到突破口很容易知道G是乙烯，D是乙醇，F是乙酸乙酯，C就是乙酸，以后答题就顺理成章了。难度：难，属于有机化学知识的综合应用知识落点：高二化学第六章《烃的衍生物》

对教学的启示：关注所学知识的内在联系和知识的应用。18.Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。①当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧区v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47贫氧区v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。②b点时，CO的转化率为_____________。③b点和d点的化学平衡常数:Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判断的理由是_____________________。参考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他条件相同时，曲线II

先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根据盖斯定律，将①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案为：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①当溶解氧浓度为4.0mg?L-1时，c(Na2SO3)与速率数值关系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案为：2；②ln=(-)随着Ea的增大而增大，富氧区的ln较小，故Ea(富氧区)＜Ea(贫氧区)；故答案为：＜；(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒，c(SO32-)

+c(

HSO3-)+c(

H2SO3)=c(SO42-)，则c(SO32-)

+c(

HSO3-)＜c(SO42-)，故答案为：＜；(4)①0到0.5min时：

5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

x

xa点量/mol

2-x

x根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)==0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol?L-1?min-1，故答案为：0.6mol?L-1?min-1；②

5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

y

yb点量/mol

2-y

y根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)==0.80，得y=1.6mol，转化率等于=×100%=80%，故答案为：80%；③其他条件相同时，曲线II

先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故答案为：>；其他条件相同时，曲线II

先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。点睛：本题考查了盖斯定律、化学反应速率的计算、以及函数结合图像等知识，题目难度较大。本题的难点是(2)，需要对图像图表的充分理解，并运用学科综合知识解题，其中①当溶解氧浓度为4.0mg?L-1时，根据c(Na2SO3)与速率数值关系有v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)；②函数ln=(-)随着Ea的增大而增大。19.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．【已知：金属离子浓度为1mol·L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是

；析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为 ．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是

，若想从滤液中获取FeSO4?7H2O晶体，还需要知道的是

．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：

．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是

．参考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+