广东省茂名市第十九中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省茂名市第十九中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）A．水分子间形成氢键会使水的稳定性升高B．分散质粒子的直径在1nm－100nm之间的分散系叫做胶体C．用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质D．石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到2个碳原子参考答案：A略2.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略3.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

（

）A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥参考答案：B4.参考答案：BC5.t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、已知t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4；B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．6.下列说法中不正确的是(

)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②共价化合物中不存在离子键

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤非金属元素之间不可能形成离子键

⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力

⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥参考答案：C【知识点】物质的组成与性质

E1

E3【答案解析】C

解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。7.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A.5种

B.4种

C.3种

D.2种

参考答案：A略8.在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3参考答案：BD略9.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶

体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C10.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③参考答案：B略11.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略12.室温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.饱和氯水中，Fe3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋参考答案：B【详解】A．FeCl2、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与饱和氯水反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．pH＝7的溶液呈中性，Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；D．NaAlO2、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为B。13.下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A．与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；D．观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃．解答：解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C．某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32﹣，故C错误；D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力14.用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是(

)A.MnO2

B.WO3

C.Co3O4

D.Cr2O3参考答案：C略15.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（

）时间c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较

t060？t131v（正）=v（逆）A.t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C.t0时，v（正）＞v（逆）D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：Bt0～t1时间内υ(H2)＝（6－3）/（t1-t0）mol/(L·min)，正确；t1时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？参考答案：液体SO2的自电离与水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离：SOCl2→SO2＋＋2Cl－Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－两者混合使电离平衡向左移动析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂．X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．（1）m=，该保湿剂的化学式为（2）写出Y在元素周期表中的位置，（3）Z、W元素的名称为、．（4）下列说法中正确的是．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（5）下列化学用语表达正确的是．A．XY2的电子式B．WZ2的结构式Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为参考答案：

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据得知a=2，根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以及X原子的结构示意图，说明X原子失去最外层的2个电子变成+2价的阳离子，故XY2中X的化合价为+2价，Y的化合价为﹣1价，所以X为Ca，Y为Cl；Z、W为短周期元素，且原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S，又因Z与Y相邻，则Z为S，Z与W能形成分子WZ2，则W为C，C与S形成的分子为CS2，然后根据问题解答．解答：解：依据分析可知：X为钙，Y为氯，W为碳，Z为硫，（1）m=2+8+8+2=20，X为Ca，Y为Cl，该保湿剂的化学式为：CaCl2，故答案为：20；CaCl2；（2）Y为Cl，处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；（3）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；（4）A、因CS2是共价化合物，故A错误；B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl﹣；故选：B．（5）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：，故A正确；B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C错误；D、CaCl2的形成过程为：，故D正确；故选：ABD．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键．18.白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反