山东省济南市济宁师范专科学校附属高级中学高三化学期末试题含解析

山东省济南市济宁师范专科学校附属高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后又恢复到20℃。此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。此烃的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4参考答案：CD略2.

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大参考答案：C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略4.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略5.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3参考答案：C6.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋参考答案：B略7.某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥参考答案：答案：D8.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：答案：C9.对于反应只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器体积C.移去部分D.降低体系温度参考答案：

A略10.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（

）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：B【知识点】元素化合物解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。11.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是

A.可以利用该反应检验Mn2+

B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质

C.氧化性比较：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略12.下列反应的离子方程式正确的是

A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D13.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B试题分析：A、过氧化钠和水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧是氧-18，故错误；B、高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，转变成氧气，故正确；C、按照氨水的电离方程式，故错误；D、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态，向中间价态靠拢，故错误。14.在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是

（

）

A．a一定大于0.01

B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)参考答案：D略15.(08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

参考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。本题综合性强，涉及知识面广，难度较大。解决问题的基本出发点是：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,如果是浓硝酸，则两种气体是SO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。⑴无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子,如果上层清液，通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。⑵有了前面的分析，设问⑵就比较容易解决了（分析略）；⑶向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，定量计算方程式的书写，依据信息“当消耗2molI-时，共转移3mol电子”参加反应的还原剂的量比：转移3mol电子其中2mol来自I-，令外1mol电子来自Fe2+，这样才能写书方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸设问⑸的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al,一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

时间/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ

124Ⅲ350

124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考答案：（1）＜(2)1.88×10-4mol·（L·s）-1（3）5000（4）CD（5）①Ⅱ.2801.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-35.80×10-3②如下图：本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容。（1）能自发进行的反应一般是放热反应，故ΔH＜0。（2）先算出NO或CO前2s内表示的反应速率，再转化成用N2表示的反应速率。（3）注意是4s后浓度不变，达到平衡，先算好平衡状态时各物质的“平衡浓度”，再计算出其平衡常数K的数值。（4）A项：催化剂不能使平衡移动，故不影响NO的转化率。B、C项：第（1）问中说明该反应是放热反应，故降低温度有利于提高NO的转化率，C对。D项：正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于提高NO的转化率，D也对。（5）表格中的关键信息是“初始浓度”，Ⅱ与Ⅲ中的当然应该与Ⅰ相一致了。另外要理解Ⅰ与Ⅱ实验对比，是研究催化剂比表面积的，温度应该一致。Ⅱ与Ⅲ实验是对比温度的影响，这在画②问曲线时尤其要注意。

18.(15分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为

，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：

已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。②

③D和G是同系物（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2

。（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有

。（3）G分子中含氧官能团的名称：

。（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：

。（5）写出F的结构简式:

。（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有

种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）参考答案：（1）2-甲基丙烯，（2）取代反应、加成反应；（3）羟基、羧基；（4）；（5）；（6）9、。试题分析：（1）根据有机物的命名，名称为2－甲基－1－丙烯；(2)根据信息②，推出A的结构简式为：，B有6种不同的氢原子，因此B的结构简式为：，因此A→B发生的反应是取代反应和加成反应；（3）B→C发生取代反应，则C的结构简式为：，C→D发生氧化反应，则D的结构简式为：，D和G属于同系物，G中含有官能团是羧基、羟基；（4）发生反应：；（5）根据合成路线，G中含有8个碳原子，其结构简式为：，则F生成G发生水解反应和中和反应，因此F的结构简式为：；（6）①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应，说明含有酯基，③苯环上有2个取代基，因此符合条件的同分异构体为：（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有9种，有5种峰的是：。19.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．请回答下列问题：（1）TW3的电子式为．（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为

．C与水反应的化学方程式为

．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式：

．（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是

，正极反应式为

．

参考答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周