湖南省湘潭市第十二中学高二化学联考试卷含解析

湖南省湘潭市第十二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：A.v(NH3)=0.2mol·L-1·S-1

B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=1.67mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：D略2.可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是A.浓盐酸

B.紫色石蕊试液

C.水

D.FeCl3溶液参考答案：D3.下列说法正确的是①放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池②洗涤剂的主要成分是一种或数种表面活性剂③施用含氮、磷、钾等元素和复合肥料有利于植物更好地吸收营养物质④近年来，人们已经成功实现了用废弃塑料生产液体燃烧，化工产品、轻工业产品以及建筑材料等A.①②

B.③④

C.②③④

D.①②③④参考答案：D略4.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低参考答案：A5.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

（

）

参考答案：6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族参考答案：C略7.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D8.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：（

）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：ks5uA．肯定不存在的离子是Ba2＋

Fe2＋

CO32－I—B．肯定存在的离子是Al3＋

SO42－

Cl－NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子只有K+D．以上判断都不正确。参考答案：A略9.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为A、3.3～10.7

B、4.3～9.7

C、5.3～8.7

D、6～8参考答案：B10.下列排列顺序正确的一组是

A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl参考答案：A略11.某温度下，将0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，投入2L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5min达到平衡后，密度增加了0.3g·L－1。有关下列说法正确的是 A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol·L－1·min－1B．达平衡时压强变为原来的7/6C．此温度下该反应的平衡常数为0.005D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%参考答案：BC12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(

)

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c参考答案：C略13.已发现的元素的种类和原子的种类A．前者多B．后者多C．相同

D．无法确定参考答案：B试题分析：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多。故选B。14.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)参考答案：B略15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2)写出A中反应的化学方程式_______________

观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)白雾取代反应

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）某有机化合物分子结构式如右图采取sp2杂化的C原子有

个。（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”>”，”<”或”=”）HClO4

HClO3（3）沸点比较（填”>”，”<”或”=”）：邻羟基苯甲醛

对羟基苯甲醛（4）晶格能比较（填”>”，”<”或”=”）：CaO

KF参考答案：（1）2（2分）（2）>（2分）（3）<（2分）（4）>（2分）18.用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1

_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值

110.5kJ·mol－1；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量

57.3kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH=Q，根据图回答：

①P1______P2；

②（a+b）______