湖南省常德市文家中学高三化学期末试题含解析

湖南省常德市文家中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃分子量为82，试判断它可能是A

烷烃

B

烯烃或环烷烃

C

炔烃或二烯烃

D

环烯烃参考答案：CD略2.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3B．4C．5D．6参考答案：C略3.(08惠州调研)萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内为④的结构简式）,关于下列给出结构简式的四种香料的说法正确的是（）

A．②催化氧化可生成④

B．①②互为同分异构体C．②③均属于烯烃

D．③④均能发生酯化反应参考答案：答案：A4.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是()A.该电池工作过程中O2－向阴极移动B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少参考答案：B略5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是A.原子半径的大小B<C<DB.化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C.1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD.1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r参考答案：B常温下0.01mol·L-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。根据图示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小O<C<Na，故A错误；Na2O2、NaOH均含有离子键、共价键，故B正确；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数小于0.1NA，故C错误；1molNa2O2与足量的水完全反应可生成0.5mol的O2，但体积不一定是11.2L，故D错误。6.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A试题分析：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子是阴离子，A正确；B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，B错误；C．最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，D错误，答案选A。7.白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3B．残留固体的质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol参考答案：B8.参考答案：9.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B10.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是

A．①②

B．③⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：B略11.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L参考答案：B略12.(双选)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B将SO2通人品红溶液中，红色褪去说明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+参考答案：AB13.下列实验操作能够达到实验目的的是

A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略14.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略15.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：操作②的滤液中的主要成分为：

；次要成分为：

。参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判断猜想]：猜想I不成立

[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用的几种气体发生装置如图所示：（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？．（2）实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是A、浓硫酸具有脱水性；

B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；

D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若选装置B，则需选用的试剂为；若选装置C，则需选用的试剂为．（4）若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：

图2小烧杯所盛液体的作用为

．参考答案：（1）不能；把装置A中圆底烧瓶的双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大气．考点：乙醇的消去反应；常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：（1）实验室中用乙醇制取乙烯气体，需要用温度计控制反应温度，图示装置中缺少温度计；根据乙醇制取乙烯的反应原理选择装置并改进装置；（2）浓硫酸和浓盐酸都是液体，需要在圆底烧瓶中反应；浓硫酸与浓盐酸制取氯化氢的反应中，浓硫酸表现了吸水性，不是脱水性；（3）根据提供的装置特点、化学试剂的性质进行解答，如杂质B要求反应物为固体，装置C要求反应物中至少有一种为液体，据此进行解答；（4）根据装置特点及气体的性质判断装置图1中的A与图2相连可以制取的气体；根据反应原理写出反应的化学方程式；小烧杯中液体用于吸收尾气，防止污染．解答：解：（1）图示装置中缺少温度计，无法控制反应温度，所以不能用于制取乙烯；制取乙烯需要加热、反应在圆底烧瓶中进行，所以应该选用装置A，且应该把双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计，故答案为：不能；把装置A中圆底烧瓶的双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计；（2）实验室制取HCl气体可选用A，氯化氢具有挥发性，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，也可以选用装置C，利用了浓硫酸的吸水性、氯化氢的挥发性及浓硫酸与浓盐酸混合放出热量，温度升高可以降低气体的溶解度，所以BCD正确，没有利用浓硫酸的脱水性，所以A错误，故答案为：C；A；（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2；若选装置B，则反应物为固体，需选用的试剂为KClO3、MnO2，氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氯化钾和氧气；若选装置C，则要求反应物中有一种为液态，需选用的试剂可以为Na2O2、H2O，二者反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）若把装置图1中的A与图2相连，浓硫酸只能干燥酸性气体，该装置不能制取氨气；实验室制取二氧化氮不需要加热；所以可制取的气体为②Cl2③HCl，反应方程式分别为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4；小烧杯中液体用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，故答案为：②③；MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大气．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置的选择，题目难度中等，明确常见气体的性质及实验室制法为解答本题的关键，注意掌握常见气体的实验室制法，能够正确书写反应的化学方程式．18.(12分)DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗条剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列问题：(1)在①~④的反应中属取代反应的是 。(2)写出反应②的化学方程式

。(3)写出反应⑤的化学方程式

。(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是

和

。(5)写出B苯环上的二氯代物结构简式：

。参考答案：(1)

①②④

（全对2分）(2)

（2分）(3)

（2分）(4)

加成反应

水解(取代)反应

（各1分共2分）(5)

（各1分，共4分）

19.过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为

．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成

有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为

（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程

．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为

，原H2O2溶液的浓度为

g/L．参考答案：（1）非极性键、极性键；（2）氢键；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考点】过氧化氢；化学方程式的有关计算．【分析】（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子，氧原子和氢原子分别形成非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键；（3）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；（4）根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解．；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度．【解答】解：（1）过氧化氢是共价化合物，依据过