2022-2023学年广西壮族自治区梧州市新夏中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区梧州市新夏中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A、碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键

B、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C、石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯

D、甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A略2.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A.它们可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的离子

D.可能是一种分子和一种离子参考答案：D分析：A．原子中质子数等于电子数；B．两种不同的分子可以具有相等的质子数和电子数；C．两种不同的离子可以具有相同的质子数和电子数；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同。详解：A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H等，A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正确；C．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为不同的离子，例如氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，C正确；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，D错误，答案选D。3.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）参考答案：D略4.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略5.下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：C6.下列反应中水起还原剂作用的是（

）A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.C+H2O(g)CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：CA、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误，答案选C。7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略8.漂白粉在溶液中存在ClO—＋H2OHClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是A．加水稀释

B．通入适量SO2

C．通入适量CO2

D．加少量NaOH参考答案：C略9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A．硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32﹣时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B．高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C．硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D．用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D．10.下列变化不是由加成反应引起的是A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色

B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯

D.苯转化为环已烷参考答案：A略11.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子参考答案：B略12.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

(

)A.Cu2+、K＋、Cl－、NO3－

B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：A.Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B.Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2＋与CO32－反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）13.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B略14.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断参考答案：A15.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢复至室温（1分）高（1分）③高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略18.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c参考答案：B19.（16分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：

，碳酸氢钙：

。（2）现有以下物质：①NaCl溶液

②干冰(固态的二氧化碳)

③冰醋酸(纯净的醋酸)

④铜

⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩液氨液态HClNaOH固体Na2SO4·10H2O

其中能够导电的是____________________(填序号，下同)；属于强电解质但在上述状态下不导电的是_____________；属于非电解质的是

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①mg该气体所含原子数____

___。②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____

__。参考答案：（1）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-（2）①④⑦⑧⑨;⑤;②⑥⑩

（3）H2CrO4和O2

，3.36L（4）

①2NAm/M

②[VM/(VM+22400)

]*100%【Ks5u解析】(1)根据电离方程式的书写方法可以写出：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-

（2）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是①④⑦⑧⑨；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以属于强电解质但在上述状态下不导电的是⑤；属于非电解质的是②⑥⑩；(3)H2O2