山东省烟台市世回尧中学高一化学模拟试卷含解析

山东省烟台市世回尧中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化

B．氧化还原反应、复分解反应C．氧化还原反应、化合反应

D．中和反应、复分解反应参考答案：D考点：物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题．解答：解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；C．所有的化合反应都是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D．中和反应属于复分解反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点．2.下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）A．MgBr2

B．NaOH

C．K2O2

D．H2O2参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．解答：解：A．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；C．过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故C错误；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大．3.对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落参考答案：C【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】A．浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B．根据浓硝酸的不稳定性分析；C．根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D．根据铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物来分析．【解答】解：A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；D．铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D正确；故选C．4.下列仪器中不能用于加热的是A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。5.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②

B.①③④

C.①③

D.③④参考答案：B【详解】①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。6.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(

)A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用7.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有

①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③⑤

D、①②③④⑤

参考答案：D略8.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O==LiOH+H2↑在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂

B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂

D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A9.下列说法中正确的是

（

）

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g参考答案：B略10.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg参考答案：D略11.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol参考答案：A试题分析：Rm－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，WgRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。12.[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A参考答案：AD解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。13.下列说法中不正确的是A．仅由两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．任何物质中均含化学键

D．共价化合物中不可能含有离子键参考答案：C略14.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

参考答案：略15.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．用100mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质参考答案：D【分析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B．托盘天平的最小读数为0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；D．pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B．托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C．量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D．溶液pH≥3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物。它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）。（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的

性。（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：

（3）若将E和I同时通人一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

。（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式

（5）在A→D的反应中，若生成了24gD，则转移的电子数是

个。参考答案：(11分)(方程式2分,其余1分)

（1）强氧化

（2）FeS+2H+==Fe2++H2S↑

（3）瓶壁出现黄色固体和小液滴

2H2S+SO2==3S+2H2O

2：1（4）H2O2+SO2==H2SO4

（5）9.03x1023

略18.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是

；生成的氢气用于燃料电池时，

能转变为

能；分解海水的反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．则A极是电池的

极，电子从该极

（填“流入”或“流出”）．参考答案：（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出．解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故答案为：催化剂；化学；电；吸热；（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去