黑龙江省哈尔滨市江湾中学高一化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市江湾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略2.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是

（

）A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性参考答案：C略3.

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（

）种。A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C略4.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁

B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰

D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。5.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

..

A．反应前后，元素是否有电子转移

B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加

D．反应前后，是否有氢元素参加参考答案：AB6.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B.28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略7.能做耐火材料的是（

）

A．MgO

B．NaCl

C．氢氧化镁

D．MgCl2参考答案：A略8.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（

）A.将食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用MnO2作H2O;分解反应的催化剂D.用4

mol/L

H2SO4溶液代替I

mol/L

H2SO4溶液与锌粒反应参考答案：AA．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。9.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

（

）A、A原子得到电子的数目比B原子少

B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物的稳定性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质参考答案：CD略10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2

B.HClO

C.Cl-

D.H2O参考答案：C11.下列各项表达式正确的是（

）A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.46g乙醇与足量的钠反应生成NAH2B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略13.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C略14.下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出参考答案：B【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．15.下列变化过程，属于放热反应的是(

)①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥参考答案：A一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：

。

参考答案：

(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶液是氢氧化钾。其电极反应式为：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－电池的正极是（填材料名称）

，负极发生了（填“氧化”或“还原”）

反应。总反应式为

。参考答案：氧化银（2分）氧化（1分）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）18.要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：物质试剂离子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）

MgO（Al2O3）

FeCl2（FeCl3）

参考答案：略19.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_____

_______（2）属于电解质的是________

_____（3）属于非电解质的是_____

_______写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。参考答案：（1）___①④_