湖南省常德市临澧县烽火乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市临澧县烽火乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(

)A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D.将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀参考答案：CA、假设质量为1g，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为1/84mol，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，产生CO2物质的量为1/106mol，因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大，故A说法正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B说法正确；C、同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故C说法错误；D、分别发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都产生白色沉淀，故D说法正确。2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42－C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+

参考答案：D【详解】A.将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；C.某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D.用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。

3.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图4-1-4所示，其中正确的是(

)参考答案：A略4.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C参考答案：A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃烧放出的热量为890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃烧放出的热量为2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃烧放出的热量为393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。5.下列叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电源的反应基础是氧化还原反应D．手机上用的锂离子电池属于一次电池参考答案：C解析水果电池工作时间短且效率低；燃料电池不污染环境；根据氧化还原反应和原电池反应原理，制造了多种多样的化学电源；手机上用的锂离子电池充电后继续使用，属于二次电池。6.图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略7.下列离子方程式中正确的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－C.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOD.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O参考答案：CA．碱过量，产物应该为正盐，错误B．H2S酸为弱电解质，不能拆，不正确C．正确D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确答案为C8.下列试剂的保存方法错误的是（

）A.实验室少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：CA.钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B.新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C.氢氟酸(HF)能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D.氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。9.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1参考答案：B10.如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正

确的是

A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行参考答案：B略11.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略12.下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化铝与稀硫酸反应Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC．氢氧化铝与稀硝酸反应OH﹣+H+═H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁；B．反应生成硫酸铝和水；C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；C．氢氧化铝与稀硝酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．13.胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略14.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸熔化C.氯化铵和水的分解

D.纯碱和烧碱的熔化参考答案：D试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。15.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

．（填化学式）（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为

．（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？

．（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

．A、固体C的质量

B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥）

D、固体B的质量

参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）D

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答．【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到固体B的质量，故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。参考答案：(1)异丁烷

(2)CH2===C(CH3)2

CH3—CH===CH—CH3

(3)ad分析：根据球棍模型可知a是异丁烷，b是2－甲基－1－丙烯，c是2－丁烯，d是环丁烷，结合有机物的结构和性质分析判断。详解：(1)有机物(a)的结构简式为CH(CH3)3，其习惯命名法的名称为异丁烷。(2)由于碳碳双键是平面形结构，所以上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2－甲基－1－丙烯、2－丁烯，结构简式分别是CH2＝C(CH3)2、CH3—CH＝CH—CH3。(3)烷烃和环烷烃分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，因此上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有异丁烷和环丁烷，答案选ad。18.（14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式

（２）除去括号中的杂质，