2022年江西省赣州市会昌第二中学高一化学联考试卷含解析

2022年江西省赣州市会昌第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A.T2<T1，P2<P1B.增加B的物质的量，B的转化率一定增大C.若a＝2，则A为固态或液态物质D.该反应的正反应为吸热反应参考答案：C【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。

2.下列物质不可能由一种元素组成的是A.单质

B.氧化物

C.混合物

D.纯净物参考答案：B略3.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（

）

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·

s)

B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

C.2s后物质A的转化率为70%

D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L参考答案：A略4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。5.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A.60I和80I属于同素异形体

B.16O2和18O2互为同位素C.CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体

D.与属于同系物参考答案：CA、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。错误；B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。错误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。正确；D、含有碳碳双键而没有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误；故选C。点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子，原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、CH2CH3。7.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖参考答案：B铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。8.

如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（

）

参考答案：C略9.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D．称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上．解答：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D．用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大．10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：D11.M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略12.下列叙述中正确的是A.周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。13.下列实验操作错误的是（

）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C略14.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等C．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液参考答案：C略15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于()A.33% B.40% C.50% D.66%参考答案：D试题分析：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0变化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的转化率=×100%=67%，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：（1）填写所示仪器名称：A_______，B______。（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。（5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2气体

(4)F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由实验装置图可知，探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱的实验原理为，利用在加热条件下铜与浓硫酸反应制备成二氧化硫，将二氧化硫通过饱和碳酸氢钠溶液制得二氧化碳气体，为防止二氧化硫干扰实验，将所得气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，当混合气体通过品红溶液，溶液不褪色说明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。【详解】（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于从装置D中出来的气体可能含有SO2，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2气体，故答案为：除去SO2气体；（4）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以F试管中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫不干扰实验，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀；（5）依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是S的最高价含氧酸，所以不能判断S和C非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意准确地把握实验目的，利用判断非金属性强弱的依据，分析如何实现实验原理，结合实验材料，初步确定实验方案是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。请回答下列问题。（1）

写出CH3Cl分子的电子式。

（2）

请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3）

请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。

（4）

请指出CHCl3分子所有的对称元素。

参考答案：（9分）（1）

（2分）（2）

原子

C

H

Cl氧化值

0

+1

-1

（2分）（3）

原子

C

H

Cl化合价

4

1

1

（2分）（4）（C3，3m）m：对称面，C3三重对称轴。

（3分）答出对称面，三重对称轴给全分

不画图之用文字叙述，正确则得满分略18.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1

试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是

（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是

（写物质名称）。

（2）写出元素⑤的氢化物结构式____________________；③和⑤形成的化合物的电子式____________________；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式__________________________；（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于

，请画出它的阴离子结构示意图

，比较R的阴离子与②

的阳离子半径大小（写离