安徽省合肥市肥西金桥高级职业中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省合肥市肥西金桥高级职业中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳

B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒

D.空气、氮气、明矾参考答案：C试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案C2.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．和

D．淀粉和纤维素参考答案：D3.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略5.下列叙述中正确的是

A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定参考答案：B略6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）

A．1mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

B．标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA

C．1L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NAD．2.7gAl在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA参考答案：BD略7.将V1mL

1.0mol·L-1HCl

溶液和V2mL未知浓度的NaOH

溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50

mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH

溶液的浓度约为1.0

mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B试题分析：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1

11.0mol?L﹣1×0.03Ln则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．8.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；

9.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1 C．0.25mol?L﹣1 D．0.30mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．【解答】解：c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，设该溶液中c（SO42﹣）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30mol?L﹣1，故选D．10.下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略11.下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：A略12.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A.硫是一种易溶于水的黄色晶体

B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气

D.浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：CA.硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B.SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C.SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D.浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。13.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D略14.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度C．减少C的物质的量

D．增加体系的压强参考答案：B略15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A

；

B

；

C

；

D

。参考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A．用

称取

gNaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成2﹣3次洗涤

和

，将每次洗液都转入

里；C．检查容量瓶口部是否漏水；D．待烧杯中的NaOH溶液

后才能小心转入容量瓶里；E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．据此填写：（1）上述各步的空白处．（2）正确的操作顺序是（填写字母）

．（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥

B、定容时，俯视刻度线

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤

D、称量固体NaOH时已经潮解

．参考答案：（1）托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）无影响；偏高；偏低；偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．解答：解：（1）称量用托盘天平，没有90ml的容量瓶，应配制100ml，NaOH固体的质量为：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，故答案为：托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）配制100mL1.00mol?L﹣1NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：CADBEGF；（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；D．NaOH时已经潮解，称取的氢氧化钠偏少，溶液浓度偏低．故答案为：无影响；偏高；偏低；偏低．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，误差分析是本题难点，注意明确分析误差的方法与技巧．18.铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2

=

CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作

剂，具有

性。若反应中消耗了1molCu，则生成

molCuCl2。参考答案：降低

还原

氧化

氧化

1略19.（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。a．离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。a．常温下S比Cl2单质的熔点高b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态d．比