山东省德州市平原县王凤楼中学高二化学测试题含解析

山东省德州市平原县王凤楼中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压

D．高温、高压、催化剂参考答案：B略2.下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

参考答案：A略3.如图所示装置实验，若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y轴可表示

①c(Ag+)

②a棒的质量

③c(NO-3)

④b棒的质量

⑤溶液的pH

A①③

B③④

C①②④

D①③⑤参考答案：D略4.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为-l

B．H2O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为-1

D．Na2O中氧元素的化合价为-2参考答案：DH2O2中氧元素的化合价为-1，其它皆为-2价5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH－

△H>0。下列叙述正确的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略6.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为

()

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝bD．无法确定参考答案：C略7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略8.考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A.2

B.8

C.10

D.18参考答案：AC-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。9.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质的描述不正确的是（

）

A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B、1mol该物质可与3molH2完全加成C．该物质在空气燃烧产生刺激性气体

D、该物质属于烯烃参考答案：D略10.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A．1：2

B．8：1

C．35.5：108

D．108：35.5参考答案：B考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选：B．点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．11.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

操作1

操作2

操作3

操作4

操作5A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：D略12.

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是(

)

A.图⑴和图⑶

B.图⑵和图⑶

C.只有图⑴

D.图⑴和图⑷

参考答案：D略13.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

参考答案：C略14.下列气态氢化物中稳定性最强的是（

）

A．

HI

B．HBr

C．HCl

D．HF参考答案：D略15.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒

B．温度计

C．托盘天平

D．环形玻璃搅拌棒参考答案：C考点：中和热的测定．.专题：化学实验常用仪器．分析：中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答．解答：解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选：C．点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

参考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式

；（2）该晶体的类型为___________晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。参考答案：（1）MgB2

（2）混合型

（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度为

.反应开始前放入容器中A、B的物质的量

（2）B的平均反应速率

.（3）x的值是多少

.（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

。A．溶器内压强不再发生变化B．A的体积分数不再发生变化C．容器内气体分子总数不再发生变化D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolBE.混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：

0.75mol·L-

3mol；20%；

x=2

；B略19.（14分）（1）0.5molNa2CO3的质量为

g，其中含有

个Na+。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是

_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。（3）配制1L0.5mol/LCuSO4溶液，需要称取CuSO4·5H2O

____g。转移溶液时操作如下图所示，指出示意图中的两处错误：错误1：

错误2：

定容时若俯视容量瓶刻度线