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山东省滕州市张汪中学2023年初三下期1月月考化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下面是小华同学化学笔记中的记录,你认为不正确的是()A.在一定温度下,向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B.pH大于7的溶液一定是碱性溶液C.盐中不一定含有金属元素D.化学反应不一定能观察到明显的现象2.下列实验操作正确的是A.称量固体B.处理废弃固体药品C.测定溶液pHD.添加酒精3.粗盐提纯的实验中,说法正确的是A.溶解时,为了让食盐充分溶解,水的量越多越好B.过滤时,得到较多滤液后即可开始后续操作C.蒸发时,待液体完全蒸干后才能停止加热D.粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质4.下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是()A.在稀盐酸中加入少量碳酸钙 B.将澄清石灰水敞口放置一段时间C.在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.在硫酸亚铁溶液中加入少量铜5.磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用,为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能,某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察,实验数据记录如表(损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例)。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在()A.酸性溶液中较好B.中性溶液中较好C.碱性溶液中较好D.各溶液中都较好6.小花喝完饮料,看着易拉罐,它是铝制还是铁制的呢?在讨论时,小婷说可能是铁制的,小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”,小静同学的这一想法,属于科学探究中的()A.猜想与假设 B.设计实验 C.操作实验 D.得出结论7.下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是()A.苹果汁(2.9~3.3) B.葡萄汁(3.5~4.5)C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)8.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()A.12% B.24% C.20% D.30%9.下列符号,既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示一种单质的是A.AlB.C60C.HD.Fe2O310.碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有A.NaNO2、O2B.N2O3、Na2OC.NaNO2、CO2D.Na2O、CO211.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是()A.氢氧化钠作炉具清洁剂 B.稀盐酸作除锈剂C.干冰作制冷剂 D.碳酸钙作补钙剂12.下列物质的俗称与化学式相符的是A.纯碱Na2CO3B.苏打NaHCO3C.熟石灰CaOD.干冰H2O13.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是A.只有Ag B.Fe、Zn C.Fe、Ag D.Ag、Zn、Fe14.下列操作不正确的是()A.稀释 B.取固体药品C.加热液体 D.过滤15.为打赢“蓝天白云保卫战”,某地的下列做法不合理的是A.将垃圾进行集中处理B.大力发展火力发电,缓解用电需求C.秸秆用药物腐败还田D.关停或搬迁环境污染型企业二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。在厨房里蕴藏着许多化学知识。①下列食物中,能提供大量蛋白质的是_____________(填字母)。A牛奶B大米C蔬菜②厨房中能用来除水垢的物质是_____________。汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油,该过程属于_____________________变化(填“物理”或“化学”)。汽车的铅蓄电池工作时,发生如下化学反应。Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O,该反应中X的化学式为________________。②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于________________(填字母)。A无机非金属材料B合成材料C复合材料③制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金),其中铝元素的某种粒子结构示意图如下,则铝原子的最外层电子数是_____________________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)化学链燃烧是新的燃烧概念,即燃料不直接与空气接触燃烧,而是以载氧体(如CaSO4等)在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程(如图1)。请回答下列问题:(1)空气反应器中主要发生化合反应,化学方程式为_____。燃料反应器中,CO与CaSO4发生的反应方程式为。(2)实验室模拟CO与石膏(CaSO4﹒2H2O)的反应,并测定CO与石膏(CaSO4﹒2H2O)是否反应完全,设计装置如图2。①广口瓶B的作用是_____。C中反应的化学方程式为_____,C装置的作用是_____,该实验的尾气无毒。②完成实验报告(已知:热的CaS会跟氧气反应;氯化亚铜和氨水混合溶液为无色)。实验步骤现象分析与解释检查气密性并装填好药品后,首先应先通一会COC中_____(填反应现象)点燃A处酒精喷灯D中_____(填反应现象)停止加热,继续通一会CO,直到装置冷却继续通CO目的:(1)使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收;(2)_____取A中残留固体,加足量稀盐酸_____(填反应现象),有少量不溶物,石膏样品_____转化(选填“完全”或“不完全”)(3)若所取石膏样品(CaSO4﹒2H2O)质量为1.00g,装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g,求石膏样品的转化率。_____(转化率:,己知BaCO3的相对分子质量为197)(写出计算过程)(4)D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。18.(8分)被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁,大大方便人们的出行。图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号),动车电路中的导线大多选用铜制造的,这是利用了铜的延展性和__________性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是________。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式:______________________________________________。已知M、N、R三种金属存在如下反应:R+NCl2===N+RCl2;M+RCl2===R+MCl2,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么?于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。Ⅰ经讨论,大家认为滤液中一定含有_____(写化学式)。Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量_____。她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是____。Ⅲ小雨又提出猜想,滤液中还可能含有____(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中滴加_____________。溶液___________小雨的猜想成立Ⅳ.根据小雨的验证结果,可知过滤得到的固体中含有_____。最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】

A、饱和溶液中加入该种溶质,不溶解,溶质质量分数不变,故A说法错误;B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液,不一定是碱溶液,故B说法正确;C、盐中不一定含有金属元素,例如氯化铵属于铵盐,故C说法正确;D、有的化学反应能观察到明显的现象,有的化学反应现象不明显,察觉不到,例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象,故D说法正确。故选:A。2、A【解析】

A、称量固体药品时,应该在天平两端放上一张干净且质量相等的纸片,并且左盘放物品右盘放砝码。A正确;B、实验废弃药品应该处理后再排放,而不是直接倒入下水池中,否则会造成污染。B错误;D、测定溶液的pH值,应该用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液,然后滴到干燥的pH试纸中上,随后根据颜色的变化和标准比色卡进行比对。若玻璃棒、pH试纸是润湿的,则相当于稀释溶液,会造成误差。C错误;D、向酒精灯内添加酒精时,应该把酒精灯熄灭后添加。D错误。故选A。3、D【解析】

A、溶解时,若加入太多水,则蒸发时就需要大量时间,故A不正确;B、过滤时,得到较多澄清滤液后即可开始后续操作,故B不正确;C、蒸发时,待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热,利用余热蒸干剩余液体,故C不正确;D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质,故D正确。故选D。4、A【解析】

A、碳酸钙与稀盐酸生成了氯化钙、水和二氧化碳,参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量,反应后溶液的总质量变大,选项A正确;B、将澄清石灰水敞口放置一段时间,石灰石与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀,溶液的总质量减少,选项B不正确;C、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也在减少,选项C不正确;D、铜无法置换出硫酸亚铁中的铁,故溶液质量不变,选项D不正确;故选A。5、B【解析】

由表格中的数据可知,磷酸镁水泥在pH=7的溶液中,损耗率最低,溶液的pH>7时,溶液呈碱性;溶液的pH=7时,溶液呈中性;溶液的pH<7,溶液呈酸性。故选B。6、B【解析】

小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝,故该想法属于科学探究中的设计实验,故选B。7、A【解析】

A、苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,显酸性。B、葡萄汁的pH为3.5~4.5,小于7,显酸性。C、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性。D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7显碱性。根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强。故选A。8、C【解析】试题分析:根据质量守恒定律可知,在反应中,镁原子的总质量不变,即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量;由镁元素的质量分数和混合物的质量,可计算镁元素的质量,再利用硫酸镁中镁的质量分数,求出硫酸镁的质量,而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量,最后可计算溶质的质量分数。解,混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g,则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g,而反应后溶液质量=10g+110g=120g,则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点:有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用点评:能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键,不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。9、A【解析】

元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意思。【详解】A、Al属于金属元素,可表示铝元素,表示一个铝原子,还能表示铝这一纯净物,符合题意;B、C60是化学式,不是元素符号,不符合题意;C、H属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,不符合题意;D、Fe2O3是氧化铁的化学式,不是元素符号,不符合题意。故选A。【点睛】掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观:表示一种元素、一种单质,微观:表示一个原子)是正确解答此类题的关键。10、C【解析】

根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应前的元素有N、O、C、Na四种元素,反应后也一定有N、O、C、Na四种元素,故选C。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子种类和数量不变。11、C【解析】

解:A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质,故选项错误;B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性,属于化学性质;故选项错误;C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华,属于物理性质;故选项正确;D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质,故选项错误;故选C。【点睛】需要发生化学变化来体现的性质,是化学变化,不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。12、A【解析】

A.纯碱、苏打是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故正确;

B.NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,故错误;

C.熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,CaO是氧化钙的化学式,俗称生石灰,故错误;

D.干冰是固态二氧化碳的俗称,其化学式为CO2,故错误。

故选:A。13、C【解析】试题分析:过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,搅拌,因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银,滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选C.考点:金属的活动性14、D【解析】

A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,选项正确;B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,选项正确;C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,选项正确;D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,选项错误,故选D。15、B【解析】

A、将垃圾进行集中处理,做法合理,不符合题意;

B、大力发展火力发电,缓解用电需求不合理,因为火力发电燃烧煤炭污染环境,做法不合理,符合题意;

C、秸秆用药物腐败还田,做法合理,不符合题意;

D、关停或搬迁环境污染型企业,做法合理,不符合题意;故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、A醋物理C3【解析】

(1)①A、牛奶富含蛋白质B、大米富含糖类C、蔬菜富含维生素故填A②水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁,可以用酸性物质去除,厨房中可用食醋。故填:醋(2)①利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油,无新物质产生,属于物理变化。根据质量守恒定律,反应前后原子的的个数不变,该反应中X的化学式为。故填:物理,②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,故属于复合材料。故填:C③根据原子核内质子数等于核外电子数,则铝原子的最外层电子数是3。故填:3三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、安全瓶(或防止倒吸)2CO除去CO(吸收没有参加反应的CO)出现红色固体,出现白色浑浊防止CaS在热的情况下被氧化出现气泡不完全86%氢氧化钙微溶于水,一定量的澄清石灰水中所含溶质少,吸收CO2不完全【解析】

(1)空气反应器中空气进入,氮气排出,说明氧气参加了反应,空气反应器中另外加入的物质是硫化钙,又已知该反应是化合反应,所以该反应中反应物是CaS和O2,生成物是硫酸钙,化学方程式为:。燃料反应器中,CO与CaSO4发生的反应方程式为:。(2)实验室模拟CO与石膏(CaSO4﹒2H2O)的反应,并测定CO与石膏(CaSO4﹒2H2O)是否反应完全,设计装置如图2。①图中广口瓶B的作用是:做安全瓶(或防止倒吸),因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞,所以实验中即使C中有液体倒流,也不会进入A中,不会导致A中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方程式是:2CuCl+_____+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl,根据化学反应前后原子的种类和数目不变,该反应生成物中各原子的个数是:Cu:2,N:4,H:16,C:2,O:4,Cl:2;反应物中已知的各原子个数是:Cu:2,N:4,H:16,O:2,Cl:2,可见反应前缺少:C:2,O:2,因此方程式中需补充:2CO;图②CO与CaSO4反应过程中可能有少量CO没有参加反应,CO有毒,如果直接排放会污染空气,且题中已经说明该实验的尾气无毒,可见没有参加反应的CO已经被C装置除去,因此C装置的作用是:除去CO(或吸收没有参加反应的CO)。②完成实验报告检查气密性并装填好药品后,首先应先通一会CO,根据反应2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl,CO进入C中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜,故C中现象为:出现红色固体(或沉淀);点燃A处酒精喷灯,根据题中提供的信息:,反应中生成CO2,因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,碳酸钡是难溶于水的白色固体,故D中出现白色浑浊现象;停止加热,继续通一会儿CO,直到装置冷却,继续通CO目的:(1)将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置D中,使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收;(2)根据题中提供的信息,热的CaS会跟氧气反应,因此继续通CO的另一目的是防止CaS在热的情况下被氧化;取A中残留固体,加足量稀盐酸,A中残留的固体中一定含有硫化钙,根据提供的实验结论,CaS会和稀盐酸反应生成硫化氢气体,所以出现的现象应该是:有气泡冒出;因为硫酸钙不能和稀盐酸反应,所以仍然有不溶物,说明有硫酸钙没有完全转化,故填:不完全。(3)计算石膏样品的转化率。设反应中生成二氧化碳的质量为x。解得x=0.88g设参加反应的硫酸钙的质量为y。解得y=0.68g根据计算得到的参加反应的CaSO4质量和石膏的化学式CaSO4﹒2H2O,参加反应的CaSO4﹒2H2O质量为:根据转化率计算公式,石膏样品的转化率:。(4)因为氢氧化钙微溶于水,一定量的澄清石灰水中所含溶质少,吸收CO2不完全,所以D装置中不宜使用澄清石灰水。而氢氧化钡易溶于水,一定量的氢氧化钡溶液中含有的溶质多,二氧化碳能被完全吸收,实验结果准确。【点睛】因为本题中要根据反应生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的硫酸钙的质量,所以实

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