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第三章第一节金属的化学性质今（金）非昔比年代商朝后母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝教材P46请根据以上反应，总结出金属的物理通性和化学通性。

1.物理通性：不透明，有金属光泽，易导电，导热，有延展性。2.化学通性：大多数金属能够和氧气等非金属元素反应，能够和酸，部分盐反应。3.结构→性质→用途请从原子结构示意图的角度去分析为什么金属活动性是Na›Mg›Al?思考与交流P46二、钠与氧气的反应分组实验1取一小块金属钠，用滤纸吸干煤油后，用小刀切开观察钠表面的光泽和颜色，并观察新切开的表面在空气中会不会发生变化？完成下列表格。1.取钠的时候一定要小心，不要接触到人的皮肤或者衣服上。2.实验完毕之后的钠要放回原试剂瓶。3.同学相互合作，一些同学做实验，一些同学做笔记。注意事项银白色金属光泽具有金属光泽小刀能切开较软沉在煤油底部比煤油密度大4Na+O2=2Na2O分组实验2

取一块绿豆大小金属钠，用滤纸吸干煤油后，放在坩埚里加热有什么现象呢？完成学案中的表格。注意事项1.取钠的时候一定要小心，不要接触到人的皮肤或者衣服上。不要把钠取多了。2.实验完毕之后的钠要放回原试剂瓶。3.同学相互合作，一些同学做实验，一些同学做笔记。迅速熔化成光亮的小球，发出黄色火焰，生成了淡黄色的固体2Na+O2===Na2O2点燃分组实验3用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象？分组实验4小组讨论怎样才能使铝燃烧起来呢？1.提高温度。2.增大接触面积。3.提高氧气浓度。三.（补充）金属与其他非金属如（S、Cl2等）的反应2Na+S==Na2S△2Na+Cl2===2NaCl点燃

Fe+Cl2/SMg+N2四.课堂练习下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A.钠与氧气的反应产物是由氧气的用量来决定的。B.铝箔在空气中受热可以熔化且发生剧烈燃烧。C.金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属。

D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧。C五.课堂总结1.金属物理通性和化学通性。2.金属钠在常温下反应4Na+O2=2Na2O

加热条件下反应2Na+O2

Na2O23.铝在空气中加热熔化不滴落，说明了Al2O3高熔点且致密对内层金属起了保护作用。4.金属单质与

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