氧化还原反应 全市一等奖

学习目标核心素养建构1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3.熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。【新课导入】

2016年10月17日“神舟”十一号飞船发射成功,“牵手”天宫二号,举世瞩目。发射飞船的是我国长征系列火箭,在火箭发射过程中,火箭中的燃料发生了怎样的化学变化?这种反应与其他的反应有什么不同?让我们一起走进本章教材第三节氧化还原反应,了解掌握更多的化学知识,探寻其中的奥秘吧!思考与交流：1、请举例几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？【学生活动一】2CuO+C==2Cu+CO2

C得氧被氧化发生氧化反应CuO失氧被还原发生还原反应同时发生高温冶炼铜探究一从得、失氧的角度分析氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应

请分析下列4个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+1【学生活动二】NaOH+HCl==NaCl+H2O+1+1+1+1-1-1-2-2+1＋2００＋42CuO＋C===2Cu＋CO2探究二从化合价升、降的角度分析高温＋２００＋１化合价升高得氧被氧化（氧化反应）△CuO＋H2===Cu＋H2O化合价降低失氧被还原（还原反应）化合价升高得氧被氧化（氧化反应）化合价降低失氧被还原（还原反应）小结：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应【对比分析】CuSO4+

Fe=Cu+FeSO4

化合价降低被还原（还原反应）+200＋2化合价升高被氧化（氧化反应）并非只有得失、氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。结论：[问题1]下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝2NaClH2＋Cl2

＝2HCl

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。【学生活动三】[问题2]化合价的升降是什么原因引起的呢？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程：化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原

HCl的形成过程：化合价升降的原因：

电子对的偏移HCl

HCl【小结

】：氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,

可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。【归纳总结】一、氧化还原反应1、定义：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。2、特征：反应中有元素化合价的升降。3、本质：反应中有电子的得失或电子对的偏移。【学生活动四】是是是是不是不是不是不是思考与交流：

下表中的化学反应是否是氧化还原反应？化学反应非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应【归纳总结】四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：练一练1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na