浙江省湖州市安吉县中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

浙江省湖州市安吉县中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O

H2S+2OH-

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－参考答案：B2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略3.25°C时，向10mLO.O1mol/LKOH溶液中滴加0.O1mol/L醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.

PH<7时，B.

pH>7时，C.

D.

参考答案：D略4.等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()参考答案：A略5.下列说法不正确的是（

）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C6.在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3参考答案：答案：B7.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（

）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+

参考答案：D8.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A浓硫酸

B氯化钠

C碱石灰

D生石灰参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．25℃时1mL水中含10－10NA个OH－离子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA

C．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aNA)LD．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA参考答案：B10.（双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：AC11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略12.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略13.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略15.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C．最易失去的电子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：实验操作步骤：①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下问题：(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______，其作用是____(2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步骤②中使用分水器除水目的是_________。(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________。(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%。参考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，减少反应物乙醇的损失

(2)作催化剂

防止暴沸

(3)及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动

(4)除去硫酸及未反应的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根据反应原理，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性质分析解答(1)～(5)；(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。【详解】(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；(4)步骤③中将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物质的量==0.1mol，25mL乙醇的质量为0.79g/cm3×25mL=19.75g，物质的量为=0.43mol，根据可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯0.1mol，质量为0.1mol×150g/mol=15g，实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯产率=×100%=89.6%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______(填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式:____________。(4)写出向H溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式:____________。参考答案：略18.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）B2A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+的能力不同，请用一个离子方程式加以证明

。（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为

，Q为

（填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。（6）已知工业合成X的反应方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有

。A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u②某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数

。参考答案：（1）第二周期，第VA族…………（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2O…………（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………（2分）（4）NaOH

NH4NO3…………（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）（6）①AC…………（2分）

②0.25mol+2·L—2（或0.25）…………（3分）略19.砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）AsH3的电子式为___。（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：①lgKa1(H3AsO4)=_____。②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ·mol-1反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s)As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ·mol-1反应Ⅲ．As4(g)4As(g)

△H①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：

反应Ⅱ反应Ⅲ活化能（kJ·mol-1）催化剂X5675催化剂Y3797

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。参考答案：(1)

(2)①-2.2

②H3AsO4+OH-═H2