上海市月浦中学2022年高二化学联考试题含解析

上海市月浦中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0参考答案：B略2.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(CH3COOH)

B．c(H+)

C．

D．

参考答案：C略3.用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃条件下搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5小时，产率为96%。有关叙述正确的是()A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体C．超声波使化学反应物局部急剧升温D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快参考答案：B超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项实

验

事

实理

论

解

释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短参考答案：C略5.八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水

参考答案：B略6.

参考答案：BD7.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A.CH3OH

B.C.

D.参考答案：B8.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有8个δ键，1个∏键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上参考答案：D略9.2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．该晶体属于分子晶体C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略10.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸性质的叙述正确的是（

）A．只能与碱反应，不能与酸反应

B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应C．该物质不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述不正确的是A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋参考答案：B13.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．⑤⑦⑧参考答案：C略14.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（

）A.将混合气体通入盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

C.将混合气体通入盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略15.下列说法正确的是（）A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（5﹣1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．故选C．点评：本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情况是_______________。A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因

。参考答案：酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。18.（7分）某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清。向B的稀溶液中加入适量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。回答下列问题：（1）分别写出A、B、C的结构简式：A：____________

，B__________________，C：____________

。（2）完成有关反应的化学方程式：

。参考答案：（方程式每个2分，其余每空1分，共7分）（1）A：

，B：

C：

（2）

略19.下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．请回答下列问题：（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是

（填写元素符号）；（2）元素⑥的氢化物的分子式是

；（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

．参考答案：（1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．试题分析：由元素在周期表中的位置可