2022-2023学年河南省焦作市孝敬镇孝敬中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省焦作市孝敬镇孝敬中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)

B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L

C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)

D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)参考答案：CD略2.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是()

A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B略3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2参考答案：BA．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。4.NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞

B．圆底烧瓶

C．锥形瓶

D．碱式滴定管参考答案：B5.含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

参考答案：B略6.25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水，或向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：答案：C7.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

参考答案：B略8.下列反应在一定条件下可以实现的是（

）①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：D9.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：C10.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K2－9－3所示。下列说法正确的是()。图K2－9－3

A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gC．该反应的氧化产物有三种D．ClO的生成是由于浓度减小引起的参考答案：AB略11.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1参考答案：略13.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（

）A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物参考答案：C略14.下列说法中正确的是(

)A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要参考答案：A略15.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．参考答案：B【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．【解答】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲池中，镁片上发生

（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往

（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：

．（2）写出乙池中负极的电极反应式：

．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出

活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．参考答案：（1）氧化；负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考点】探究原电池及其工作原理．【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al显两性，与酸碱都能发生反应，（1）甲中镁易失电子作负极，Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；（2）乙池中铝易失电子作负极，铝失电子发生氧化反应；（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；（4）A．原电池正负极与电解质溶液有关；B．镁的金属性大于铝；C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质，不能说明金属活动性顺序过时；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析【解答】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，在原电池中，阴离子移向负极，即硫酸根离子移向负极．故答案为：氧化；负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；（4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；故答案为：AD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：

___C+___MnO-4+____H+→____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/molm]平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为

（取小数二位，下同）。②该反应为

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图。通入O2的电极为

极（填电极名称），写出甲醇阴极的电极反应

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：（1）5、4、12、5、4、6（2分）⑵

①0.13mol/(L·min)(2分)

②放(1分)

0.17(2分)⑶

CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(2分)⑷

正(1分)

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)(5)5．6×10—5mo1/L（2分）略18.甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。请按要求回答下列问题：

(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水。①则丙的电子式为

；②该反应的离子方程式为

。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。①则丙的结构式为

；②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为XkJ，请写出此反应的热化学方程式

。

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/1