湖北省襄阳市朱集第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市朱集第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJD．若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4

图5

图6

图7参考答案：C略2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶

体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略4.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．用激光笔照射参考答案：D略5.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略6.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小参考答案：CA．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。【点睛】本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。7.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。本题正确答案为A。点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或SO3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。8.下列做法中用到物质氧化性的是

（

）A．明矾净化水

B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+参考答案：C略9.下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是

A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。

B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。

C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。

D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略10.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强

D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略11.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－参考答案：C略12.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是A、12.6

B、16.8

C、18.9

D、25.2参考答案：A略13.在一定条件下，和氟气可发生如下反应：RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7参考答案：B14.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略15.下列离子方程式正确的是A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

。(2)装置E中观察到的主要实验现象有

。(3)装置C的作用是

。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

（写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为

。（2）甲中含有的官能团名称为

。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

（任写两种）。(4）已知：

A的合成路线如下：

①试剂x不可选用

（填序号）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的结构简式为

，反应II的反应类型为

。③反应IV的化学方程式为

。参考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳双键、羟基

（3）（4）①C②CH3COOH

取代反应

③

略18.水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为

（写出符合条件的一个反应即可）．（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：①通入二氧化碳的目的是

和

．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式

，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式

．（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质

(“能”或者“不能”)互换，请说明原因

．（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为

．（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

．参考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去过量的Ca2+、调节pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有机物（或去除异味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）反渗透法；（5）电导率（或电阻率）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸盐、二氧化碳与水；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气；（3）①活性炭具有吸附性；②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；（5）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH，故答案为：除去过量的Ca2+、调节pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有机物（或去除异味），故答案为：吸附水中的有机物（或去除异味）；②A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，交换后硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果，不能交换，故答案为：不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法，故答案为：反渗透法；（5）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，故答案为：电导率（或电阻率）．【点评】本题考查属于化学与技术，涉及水的净化、硬水软化等，注意离子交换树脂制备纯净水，注意对基础知识的理解掌握．19.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色