2022-2023学年四川省绵阳市安县兴仁中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年四川省绵阳市安县兴仁中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

ΔH＞0，下列说法正确的是

A.当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡

B.升高温度，该反应平衡常数增大

C.平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变

D.加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大参考答案：B略2.现有某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（

）A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH参考答案：B3.下列判断错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3参考答案：D4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．在地球上，铝矿资源比较丰富C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、Al为固体，且密度较小；B、Al大量存在于矿石中；C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量．解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；故选D．点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键．5.下列说法正确的是A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化参考答案：B元素周期律是指元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化，选B。6.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)?HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B7.下列说法正确的是(

)A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积参考答案：略8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂B．上述反应为取代反应

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：A9.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（

）A．Mg(OH)2和CH≡CH

B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2

D．Mg(OH)2和CH3C≡CH参考答案：D10.准确量取25.00mLNa2CO3溶液，可选用的仪器是A．50mL容量瓶

B．50mL量筒

C．25.00mL酸式滴定管

D．25.00mL碱式滴定管参考答案：D11.参考答案：C略12.下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略13.下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的是（

）A．苯、甲苯、已烯、已烷

B．CH3CH2Br、、CH3CH2OH、(NH4)2SO4

C．苯、已烯、溴苯、苯酚溶液、NaCl溶液D．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸乙酯参考答案：A略14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略15.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰

B、金属钠

C、浓硫酸

D、无水硫酸铜参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是

；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________参考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一个得1分

K+、Na+用焰色反应(写验色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝。（少1项得1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.油脂是

和

通过

反应生成的酯；有些蛋白质遇浓硝酸变成

色；淀粉遇碘水变成

色。参考答案：高级脂肪酸

甘油（丙三醇）

酯化

黄色

蓝色

略18.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）A原子的原子结构示意图是

。（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子

mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是

。k`$#s5u参考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸钠）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体略