2022年吉林省长春市市朝阳区实验中学高二化学联考试题含解析

2022年吉林省长春市市朝阳区实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

B．苯酚的分子式为：C6H6OC．羟基的电子式为：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：B略2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略3.某化学反应的△H=—122kJ·mol-1，?S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略4.对于右图所示装置的叙述正确的是(

)

A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：A略5.若n=3，以下能级符号错误的是

A．np

B．nf

C．nd

D．ns参考答案：B6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略7.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A．92.3%

B．87.6%

C．75%

D．84%

参考答案：D略8.反应mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p

④x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．只有①③⑤参考答案：B9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、NO3-、Cl-

D．Na+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：B10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是

A．完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略11.下列叙述正确的是(

)A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H＞0，所以石墨比金刚石稳定参考答案：D略12.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

参考答案：BC13.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示

的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

（

）A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．

参考答案：A14.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHBrCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C15.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是

；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。（3）采用

（操作名称）法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出

；再加入（从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集

℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若人体中缺少以下各种元素之一，会出现各种症状，请找出之间对应的关系缺乏维生素A

；缺乏维生素C

；缺钙

；缺碘

；缺氟

；缺铁

。症状：A．甲状腺肿大

B．龋齿

C．贫血

D．夜盲症

E．坏血病

F．佝偻病或骨质疏松参考答案：缺乏维生素A

D

；缺乏维生素C

E

；缺钙

F

；缺碘

A

；缺氟

B

；缺铁

C

。略18.科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512y

①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③写出CH4的一种等电子体:__________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.参考答案：(1)①4

②CO2

(2)①范德华力、氢键

②>

>

③SiH4

不是

SiO2不是分子,两者化学键类型不同解析：(1)①Ni为28号元素,基态Ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；②CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；H2中H最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子；CO2中O最外层有6个电子，有2对共用电子对，因而O含有孤对电子；故答案为：

①4②CO2

（2）①可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键;②由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x>0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y>16.40；③等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，SiH4是CH4的一种等电子体；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：①范德华力、氢键

②>

、>

③SiH4

、不是

、SiO2不是分子，两者化学键类型不同19.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W500℃时，固体物质的主要成分为

；第二阶段反应的化学方程式为

；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________