山东省莱芜市高庄镇中心中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省莱芜市高庄镇中心中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．1mol氧

B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦

D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L参考答案：D略2.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(

)A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞参考答案：A考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、是利用酸性强弱分析；B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后发生双水解反应；C、碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤；D、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结在一起不易打开；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故A符合；B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B不符合；C、碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤，和盐类水解有关，故C不符合；D、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结在一起不易打开，和盐类水解有关，故D不符合；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D5.pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略6.一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是

（1）酸性KMnO4溶液

（2）NaOH溶液

（3）KOH醇溶液

（4）Na

（5）CuO

A.（1）（2）（4）

B.（1）（3）（4）

C.（1）（2）（4）（5）

D.全部参考答案：C0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A．5．6

B．7．0

C．8．4

D．13.0参考答案：C略8.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略9.卤代烃与NaOH溶液共热时发生水解反应，卤原子可被羟基取代。现有分子式为C3H5O2Cl的有机物A，跟NaOH溶液共热后，又经酸化生成分子式为C3H6O3的有机物B。在催化剂存在下，两分子的有机物B可发生酯化反应生成酯C，则酯C的结构式不可能是下列中的（

）

参考答案：AD10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A、Z为0.3mol/L

B、Y2为0.4mol/LC、X2为0.2mol/L

D、Z为0.4mol/L参考答案：A略11.关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A．均为非极性分子

B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构参考答案：D略12.燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（

）有关A.催化剂

B.温度

C.反应物本性

D.气体浓度参考答案：略13.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥混合气体平均分子量一定增大A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤参考答案：C略14.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl参考答案：B略15.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中先加入3mL

，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL

和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有

。（3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现象的原因

。（4）下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。参考答案：（1）乙醇，浓H2SO4（2）①防止倒吸②使乙酸乙酯充分冷凝（3）①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，有浓度均为0.1mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。参考答案：（1）②和④（2）c（OH－）>c（Ba2+）>c（CH3COO－）>c（H+）略18.已知实验室由合成的反应流程如图（部分试剂和反应条件已略去）（X代表卤素原子，R代表烃基）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填数字代号）．（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：．（写出一种即可）参考答案：1.

2.②④3.考点：有机物的推断．

分析：与氢气发生加成反应可生成A，A的结构简式为：，在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，则B为，B与溴发生加成反应C，则C为，由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，D的结构简式为，由产物可知E为，则F为，水解可生成目标物，结合对应有机物的结构和性质解答该题．解答：解：与氢气发生加成反应可生成A，A的结构简式为：，在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，则B为，B与溴发生加成反应C，则C为，由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，D的结构简式为，由产物可知E为，则F为，水解可生成目标物，（1）根据上面的分析可知，B为，D的结构简式为，故答案为：；；（2）①为加成反应，②为消去反应，③加成反应，④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为加成反应，⑦为取代反应，反应①～⑦中属于消去反应的是②④，故答案为：②④；（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，可与溴发生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能为，故答案为：（其中一种）．点评：本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等，本题可用正推法推断，掌握常见的有机反应类型为解答关键．19.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是

反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

（填“有”、“无”），原因是

．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1

，E2

（填“增大”、“减小”、“不变”）．参考答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）