北京怀柔县喇叭沟门满族中学高三化学模拟试卷含解析

北京怀柔县喇叭沟门满族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式:

B.间硝基甲苯的结构简式:C.中子数为10的氧原子:188O

D.NaHS显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案：CA、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

参考答案：B3.有关下列图象的说法正确的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

参考答案：B知识点：化学平衡和化学反应速率

解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故△H＜0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐4.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀参考答案：C略5.图甲表示一电解装置，其中a'b均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（

）

A．a电极的电极反应式为2H2O

B．b电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu

C．从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60%

D．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1参考答案：B略6.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略7.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色参考答案：AA．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。8.下列过程中属于物理变化的是①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色

②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳

④十水合碳酸钠的风化

⑤氯化钠溶液通电后导电

⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应A．只有②③⑥

B．只有①③⑦

C．只有③⑦

D．只有③⑤⑦参考答案：C略9.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是

A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．热稳定性；H2Se>H2S>H2O

C．碱性：CsOH>Ca(OH)2

D．若离子半径：R2->M+，则原子序数：R>M参考答案：C略10.下列说法不正确的是（

）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：CA中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略12.参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA

B．t℃时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为

C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一

⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略15.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。III.【测定产品纯度】准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸发浓缩、冷却结晶

(2)d(3)若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解(4)由无色变蓝色(5)×100%(6)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸

解析：(1)通过信息可以得到三颈瓶中是制备Na2S2O3，故在b中应该生成SO2，制备SO2的反应有Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故从溶液中得到溶质需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)在本实验中尾气主要含有CO2和SO2，故需要用碱液进行吸收。(3)因题目中给示的信息中说明硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解，当SO2过量时水溶液显示酸性，使产物会分解。(4)因溶液中含有淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显示蓝色。(5)根据

2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M则产品的纯度为×100%。(6)根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿，Si原子采用＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿，该分子的分子式为＿＿＿（4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO2为＿＿＿晶体；（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为＿＿＿＿g·cm－3参考答案：（1）3s23p2

自旋方向相反（2）-1

sp3

σ键

<（3）八

4

Si8H8O12（4）分子

原子（5）8

试题分析：（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，最外层不超过8个，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，故硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；其中成对电子之间的主要区别是成对电子自旋方向相反；（2）A分子中O是-2价，则Si是+4价，H是-1价；Si原子与O原子、O原子形成4个共价键，含有4个σ电子对，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化；两种元素非金属性差距越大极性越大，Si-O之间的非金属性之差大于Si-H之间的非金属性之差，所以Si-H键的极性<Si-O键的极性；（3）A分子结构中Si原子位于顶点，被3个面所共有，每个面含有4个O原子和4个Si原子，共8个原子，硅的配位数为4；A的分子结构式中所有原子均为一个分子共有，含有8个Si原子，8个H原子和12个O原子，所以分子式为Si8H8O12；18.（10）光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

（1）化合物II的分子式为______________。（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；化合物III的名称是________________。（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。

（4）下列说法正确的是_____________（填字母）A.化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛B.化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.化合物I、II、IV都可发生水解反应D.化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。

参考答案：（1）C11H13O4N（2）甲醛

（3）

（4）B、C （5）

12

解析：（1）注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为：C11H13NO4。（2）因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知Ⅲ的分子式为CH2O，故为甲醛；（3）结合题（3）可以得到有机物的分子式为C（7+2×5+1-1）H（6+2×8+5-8）O（2+2×3+3—4×1—2）N，所得化合物与化合物I相比多出部分为C6H4NO，由此可以确定甲醛在反应中提供化合物ICH2部分，化合物V应该提供部分替代CH2部分，所以所得化合物的结构式；（4）系统命名法Ⅴ的名称为3-羟基苯甲醛，A错，有机物Ⅴ含有的官能团为酚羟基和醛基，能发生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气