2022年湖南省岳阳市红花乡王岭中学高二化学联考试题含解析

2022年湖南省岳阳市红花乡王岭中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略2.下列过程属于化学变化的是（

）A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．用浓硫酸干燥CO2参考答案：CD3.液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。参考答案：BD4.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是

（

）A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤

D．加入FeCl3溶液后，过滤

参考答案：B略5.有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

A．甲试管B．乙试管C．丙试管

D．无法判断参考答案：B略6.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是

(

)A．AlCl3溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4HCO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液参考答案：D7.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞电池

参考答案：B略8.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(

)A．3mol/LHCl

B．4mol/LHNO3

C．8mol/LNaOH

D．18mol/LH2SO4参考答案：A9.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口

③用乙醇制备乙烯时所用的温度计

④制取Cl2装置中分液漏斗的下端管口A．①②③

B．②③④

C．①②④

D①②③④参考答案：A10.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略11.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

()A.硫酸、纯碱、石灰石

B．硫酸、烧碱、胆矾C．石炭酸、石膏、醋酸钠

D．磷酸、乙醇钠、苛性钾参考答案：B略12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

）A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略13.有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于A．烯类

B．酚类

C．醚类

D．醇类参考答案：D14.下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣羟基苯甲酸 B．三丙醇（俗名甘油）C．2﹣乙基庚烷 D．2﹣乙基﹣2﹣丁烯参考答案：A【考点】有机化合物命名．【分析】A．含氧衍生物中同时存在多种官能团时，先后顺序是：羧基（或酯基）、醛基、羟基；B．甘油为丙三醇；C．烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的不是最长碳链；D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，选取的不是最长碳链．【解答】解：A.2﹣羟基苯甲酸，说明含有羟基和羧基，且两者在邻位上，此命名正确，故A正确；B．甘油为丙三醇，故B错误；C.2﹣乙基庚烷，主链选取错误，正确命名为3﹣甲基辛烷，故C错误；D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，选取主链错误，正确命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故D错误，故选A．15.下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：（1）不支持，，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。（2）加入试剂预期实验现象

残留红棕色固体

无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色

（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。参考答案：(1)(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b；(4mb－ma)×10－3mol解析：（1）当a≤3b时，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液确定。Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓31m×10－3×amolxx=mol(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O14mb×10－3molma×10－3mol所以4mb≤1ma，a≥4b(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al3＋存在。n〔Al(OH)3〕=［mb－(ma－3mb)］×10－3mol=(4mb－ma)×10－3mol18.（12分）I.某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶液的pH=

。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。II.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变（4）根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数表达式为

。Ⅲ．观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+

②NH3+H2ONH4++OH-（5）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

（6）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

参考答案：（1）7.5（2分）

（2）13（2分）

(3)BC（2分）；

（4）C(NH3)2C(CO2)（2分）（5）B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+（2分）（6）N2H5++H2ON2H62++OH（2分）略19.（6分）写出化学方程式（有机物都要求写结构简式）：（1）实验室制乙炔