2022-2023学年贵州省贵阳市行知学校高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市行知学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略2.按系统命名法,

的正确的名称是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷参考答案：D略3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了

B、a＞bC、物质B的质量分数增加了

D、物质A的转化率增大了参考答案：B略4.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC在蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。5.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

6.．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是

A．铜

B．铁

C．碘

D．锌

参考答案：B略7.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是

()A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B8.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（

）

A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4

D．LaNi5

参考答案：D略9.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：C10.（2015?连云港）漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11.2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是

A．EFTE没有固定的熔沸点

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略0.5molNa2SO4中所含的Na+离子个数为A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B13.已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（

）A、当m=8时，该物质可以发生加成反应

B、无论n为多少，m不可能为奇数C、当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团

D、1个C3HmOn可能含有3个醛基参考答案：B14.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略15.250C和1.01×105Pa时，反应

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A.是吸热反应；

B.是放热反应；C.是熵减少的反应；

D.熵增大效应大于能量效应。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物。实验室制取乙烯的装置如下图所示：（1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为

_______________________________________；②此反应属于______________反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：①、I、II、Ⅲ、IV装置可盛放不同的试剂，其中：

I是

IV是_____（填试剂的序号）A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能说明SO2气体存在的现象是

_____________________________________③、确定含有乙烯的现象是

_____________________________________(3)实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构。用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为___________(填比值)，则为CH3CH2OH；若峰面积比为___________(填比值)，则为CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛与新制Cu（OH）2反应：_________________________________________________（产物酸化后得乙酸）③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：①H2SO4溶液中的HSO4–②NaHSO4溶液中的HSO4–③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％（1）写出H2SO4在水中的电离方程式

。（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝

。（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

。（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为

。

（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝

。若常温下，将bmol·L–1的CH3COONa溶液与0.01mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝

。参考答案：（12分）（1）H2SO4＝HSO4–+H+

HSO4–H++SO42–

（2分）

（2）0.11mol·L–1

（2分）

（3）③②④①或③＞②＞④＞①

（2分）（4）c(Na+)＞c(SO42–)＞c(OH–)＞c(HSO4–)＞c(H+)

（2分）（5）1.77×10–5或1.8×10–5

（2分）

（2分）略18.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。参考答案：(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。19.配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其中配离子为

，该配合物的配体是

，中心原子的配位数为．（2）已知+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为

（用配合物形式表示）．（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．若其中2个CN﹣被Cl﹣取代，所形成配离子的同分异构体有种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为

．

参考答案：（1）[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．【考点】配合物的成键情况．【分析】（1）配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数；（2）配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl﹣离子的数目判断；（3）正八面体结构为对称结构，其中2个CN﹣被Cl﹣取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式．【解答】解：（1）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，中心离子是Ti3+，提供空轨道接受孤对电子，H2O、Cl﹣提供孤电子对为配体，2个氨气分子，所以配位数为6，外界是Cl﹣，内界是：[TiCl（H2O）5]2+，故答案为：[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl﹣，1mol该配合物生成1molAgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子