江苏省常州市溧阳南渡高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省常州市溧阳南渡高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A.0.36mol?L﹣1

B.0.6mol?L﹣1

C.0.3mol?L﹣1

D.0.24mol?L﹣1参考答案：A稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。2.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体(标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1C.反应中共消耗锌95.5g

D.反应中共转移电子1.5mol参考答案：C3.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质子数

B．原子总数

C．碳原子数

D．平均相对分子质量

参考答案：D略4.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦参考答案：D略5.已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是

A．HCl中的Cl全部被氧化

B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍

C．反应中有6mol电子发生转移

D．反应中KClO3被氧化参考答案：B6.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是[]A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：C略7.下列叙述正确的是

（

）A、1mol任何气体的体积一定是22.4L

B、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molC、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：C略8.下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略9.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34

B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：B略11.

硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A.通常情况下硫为黄色固体，而氯气是黄绿色气体

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯气被还原为-1价D.跟同一种变价金属（如Cu、Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态参考答案：D12.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(

)

A．

136Al

B．136Al

C．136C

D．136C参考答案：C略13.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是(

)

参考答案：CA．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B．没有形成闭合回路，故B错误；C．符合原电池的构成条件，故C正确；D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确原电池原理及形成条件是解题关键，根据原电池的工作原理分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。14.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g参考答案：C略15.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。参考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可【分析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用，据此答题。【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可。18.（2015秋?赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol．（3）此反应的离子反应方程式为．（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．参考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考点：氧化还原反应．

分析：（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；（5）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数．解答：解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，则其离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，故答案为：；（5）反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl