辽宁省本溪市第十二中学2022年高三化学模拟试题含解析

辽宁省本溪市第十二中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝参考答案：B略2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y

元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L

D溶液的pH

为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>Y>Z>X，故A错误；B.过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C.1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol

过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol

电子，故D正确；故选D。3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液C．液态HCl

D．熔融的KOH参考答案：D略4.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

参考答案：A5.下列说法正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C．熵值增大的反应一定能自发进行D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应参考答案：B略6.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略7.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是（

）A．若简单离子为X2－

和Y－，则X2－的还原性强于Y－B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a=n－bC．X、Y不可能为同一周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY参考答案：略8.下列说法正确的是A．石油分馏的各馏分均是纯净物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

参考答案：C略9.工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20%D．SO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略10.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

（

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．上述说法均不正确参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．3.4gNH3中含有电子数为2NA

B．0.1mol/LCuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA

C．常温常压下，2.24LO3中含有的氧原子数为0.3NA

D．8.7gMnO2与50mL8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA参考答案：略12.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A.Ts的原子核外最外层电子数是7B.Ts是一种非金属元素C.其中一种核素的中子数为176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；B．Ts的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C．其中一种核素Ts的中子数为293﹣117＝176，故C正确；D．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正确；故答案为B。13.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na参考答案：B略15.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验．I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ.4＋的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mLlmol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2molNaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。回答下列问题：(1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。A．烧杯

B．铁架台（带铁圈）

C．坩埚

D．蒸发皿E．酒精灯

F．干燥器

G．托盘天平(2)在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。(3)在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。参考答案：解析：⑴在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。⑵通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。⑶NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有SO42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。⑸根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验Ⅱ中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是

。（4）丁的元素符号是

，他的原子结构示意图为

。（5）丁的氧化物的晶体结构与

的晶体结构相似。

参考答案：18.现有X.Y.Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为

Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：

（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为

，其中含有的化学键类型有

。

（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象

，产生该现象的原因是

。

（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为

。

（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HC1溶液反应的离子方程式为

。

参考答案：19.(15分)【化学——选修2

化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条