辽宁省大连市第一零一中学高二化学下学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第一零一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略2.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：略3.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．同位素参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同

参考答案：C试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A错误；B、不饱和高级脂肪酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙酸与乙醇发生酯化反应、乙酸乙酯的水解，均为取代反应，C正确；蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，蔗糖水解生产葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，D错误；故选C。5.盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（

）A、酸性

B、不稳定性

C、强氧化性

D、挥发性参考答案：B略6.下列说法错误的是

A．在化合物

中，存在手性碳原子

B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛参考答案：AD略7.从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是

（

）

A．木材

Ｂ．石油

Ｃ．煤Ｄ．氢气参考答案：D略8.乙醇分子中不同的化学键如图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.在Cu催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂参考答案：D略9.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

(

)

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参考答案：C略10.室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为A.1×10—14

B.大于1×10—14

C.小于1×10—14

D.无法确定参考答案：A11.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1参考答案：B略12.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是

(

)A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A13.以下实验装置一般不用于分离物质的是

（

）参考答案：D略14.有关化学用语正确的是（

）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式

D．乙烷的分子式C2H6参考答案：D略15.t℃时，将2molA和1molB气体通入体积为1L的密闭容器中（容积不变），发生反应：2A（g）+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法不正确的是A．从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为0.3mol/（L·min）B．

X=3C．若继续向容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，该化学平衡不移动D．若混合气体的总压强不随时间变化，则该反应一定达到平衡状态参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________

_______。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________

______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol；

（3）偏小；

（4）不等；

相等；

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。（5）偏小；偏小。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；（4）25℃时，H2SO3?HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；（4）根据Ka=，Kb=，代入数据进行计算．解答：解：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=或；若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K===1，解之得：x=66.7%，故答案为：或；66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；故答案为：＜；I2（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案为：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）Ka=，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，Kb==1.0×102×1.0×10﹣14=1.0×10﹣12，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则增大，故答案为1.0×10﹣12；增大．点评：本题考查化学平衡常数的表达式及其计算，平衡转化率等知识，难度较大．18.）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是

（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的

离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是

，判断依据是

（4）该卤代烷的相对分子质量是

（列出算式）。（5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值（填下列选项代码），其理由是

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定

参考答案：（每空2分）

（1）冷凝回流

（2）H+、NO3－、Ag+、Na+（3）氯元素

得到的是白色沉淀（4）（5）A

HNO3不足，则会有AgOH沉淀，使沉淀质量增加略19.（12分）在温度为373K时，将0.200mol无色的N2O4气体放入2L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的物质的量(纵坐标为N2O4的物质的量，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为________mol·L-1·S-1。

(2)该反应的化学平衡常数为________________。压缩，一段时间后重新平衡，化学平衡常数__________(