山东省临沂市平邑县第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市平邑县第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略2.下列排序不正确的是A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C.热稳定性：HF>HCl>HI>HBr

D.原子半径：I>Br>Cl>F参考答案：C3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略4.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油参考答案：C解析植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是NaOH溶液，C项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。5.有关过氧化氢的叙述正确的是()A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子只含有极性键C.过氧化氢分子只含有非极性键D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键参考答案：D分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。详解：A.过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误；B.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误；C.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误；D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。6.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-参考答案：C略7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略8.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.

铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.

一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.

不锈钢是铁合金，只含金属元素D.

纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：BA、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。9.下列判断不正确的是（

）A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．正四面体分子中键角一定是109o28′C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：D10.常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）A．氮气

B．铜片

C．浓盐酸D．浓硝酸参考答案：D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氮气不能燃烧；B．铜单质只有还原性，不具有氧化性；C．浓盐酸不能燃烧；D．浓硝酸有腐蚀性．【解答】解：A．氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错误；B．铜单质只有还原性，不具有氧化性，不是氧化剂，故B错误；C．浓盐酸不能燃烧，不是易燃液体，故C错误；D．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D．11.下列说法正确的是（

）A.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放参考答案：A略12.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略13.下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰

B．固体NaCl

C．无水乙醇

D．固体NH4N03参考答案：A14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A、左下方区域的金属元素

B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素

D、金属和非金属元素分界线附近的元素参考答案：D略15.下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。（Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液并定容④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线参考答案：（I）(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

蒸馏

g

(3)乙酸乙酯

(4)防暴沸

（Ⅱ）(1)18.4

(2)62.5

250mL容量瓶

胶头滴管

(3)①③解析：(I)(1)由仪器的图形可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)装置I用于分离沸点不同的混合物，为蒸馏操作，还应用到温度计，蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从g进入，故答案为：温度计；蒸馏；g；(3)乙酸乙酯的沸点较低，首先被分离出来，故答案为：乙酸乙酯；(4)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止暴沸；(Ⅱ)(1)该浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取(用到胶头滴管)18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中(容量瓶没有240mL规格)，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；应配制溶液的体积为250mL，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案为：62.5；250mL容量瓶；胶头滴管；(3)①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误；故答案为：①③。点睛：本题综合考查物质的分离以及溶液的配制。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃含碳的质量分数为92.3%，其蒸气的密度是相同条件下H2密度的39倍。(1)此烃的分子式为__________，结构简式为__________，其分子构型为________。(2)该烃在空气中燃烧的现象为___________________________________________。(3)此烃和浓硝酸反应的化学方程式为(有机物写结构简式)_______________________，其反应类型为________________。参考答案：（1）C6H6

平面正六边形（2）产生明亮带有浓烟的火焰（3）取代反应

解析此烃的相对分子质量为：2×39＝78，分子中含碳原子数为：78×92.3%÷12＝6，分子中含氢原子数为：78×(1－92.3%)÷1＝6，所以该烃的分子式为C6H6。18.（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论

(1)Na、Mg（条）、K与水反应

同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐

；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次

。

(2)Mg、Al与酸反应

参考答案：（１）钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体

钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸

镁条与水反应缓慢，有气泡冒出（３分）（２）镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快（２分）

减弱：增强（２分）19.有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况）