福建省南平市建瓯第二中学2022年高二化学月考试卷含解析

福建省南平市建瓯第二中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是()A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)参考答案：B略2.由1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中是一种中间产物。下列说法正确的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种参考答案：C略3.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）A．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

B．加入浓硫酸与浓硝酸后加热C．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D略4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略5.硬水使肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生了

A.水解反应

B.沉淀反应

C.皂化反应

D.酯化反应参考答案：B6.下列仪器选择正确的是A．用碱式滴定管量取17.12mLKMnO4溶液B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器参考答案：D略7.下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是()①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常温下水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤

B．③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：A8.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(

)

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案：D略9.将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是

（

）A．盐酸比醋酸快

B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同

D．无法比较参考答案：B10.由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体

B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应

D.正反应一定是吸热反应参考答案：BD11.等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液

B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL0.2mol/L的K2S溶液

D．40mL0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液参考答案：C12.下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．着色剂——苯甲酸钠

B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸C．调味剂——食醋

D．防腐剂——氯化钠参考答案：A略13.下列粒子半径的比较中，正确的是A.Na＋>Na

B.Cl->Cl

C.Ca2+>Cl-

D.Mg>Na参考答案：略14.对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH2CH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3CH3（烃）

D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）参考答案：D略15.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是：

A．CH4和NH3

B．HCl、H2和CO

C．HCl和CO

D．HCl、CO和CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)

。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)△H＜0；（1）降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，化学反应速率

（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是

ks5u（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：（每空,2分，共14分）（1）增大

升高

减慢

（2）15-20min

25-30min（3）增大O2的浓度

（4）ab略18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________。（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于