2022-2023学年山西省晋城市第四中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋城市第四中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染 色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。 若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位 时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为

（

） A．2种 B．4种

C．6种 D．10种参考答案：D略2.下列说法不正确的是

A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H-NMR）显示分子中有两个峰。则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B、右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物D、1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略3.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略4.在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略5.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大参考答案：C6.室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－参考答案：C7.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大参考答案：C略8.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略9.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）＋2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正），v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示A．X的浓度的减少

B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的减少

D．X的物质的量的减少参考答案：C略10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。11.石油裂化的主要目的是为了()A.

提高轻质液体燃料的产量

B.

便于分馏C.

获得短链不饱和气态烃

D.

提高汽油的质量

参考答案：答案：A解析:石油裂化的主要目的是为提高轻质液体燃料的产量。

12.下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸

B．盐酸 C．KCl晶体

D．蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．13.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略14.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）

A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣转移6mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．15.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为

，

。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

C

，D

（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是

，它在该实验中的主要作用是

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：

（结果用分数表示，可不化简）。参考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）无水CaCl2碱石灰（3）（球形）干燥管

防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式

．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是．（2）CN﹣中碳原子的杂化方式为；1molCN﹣中含有π键的数目为．（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位键；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算．专题： 原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间易形成配位键；（2）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；1个CN﹣中含有2个π键；（3）钾原子的配位数是8，铁原子的配位数是3×=12；（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，根据反应物和生成物、反应条件写出反应方程式．解答：解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，亚铁离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位键；（2）CN﹣中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp；1个CN﹣中含有2个π键，所以1molCN﹣中含有π键的数目为2NA个，故答案为：sp；2NA；（3）钾原子的配位数是8，铁原子的配位数是3×=12，所以钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3；（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，铁元素存在于硫酸亚铁中，钾元素存在于硫酸钾中，所以该反应方程式为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑，故答案为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．点评： 本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、配位数的计算等知识点，难点是配位数的计算，同时考查学生空间想象能力，难度较大．18.（12分）Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）H＝－393.5kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）H＝－566kJ·mol－1TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）H＝+141kJ·mol－1则TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H＝

。（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是

（用化学方程式说明）。Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有

性，而能够除去水中悬浮物是因为

。（2）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为则电池正极材料是

，充电时电池正极

（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为

。参考答案：（12分）Ⅰ：（1）－80kJ