湖南省邵阳市大富学校高一化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市大富学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略2.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl参考答案：C略3.下列说法正确的是A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B.石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C.甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案：DA．乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B．石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C．甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D．裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。4.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：

2H-2+4OH－－4e－=4H2O

，

O2+2H2O+4e－=4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是A．O2在正极发生还原反应

B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近c(OH－)增大

D．氢氧燃料电池属于环境友好电池参考答案：C略5.下列属于传统湿法冶炼铜的是

A．CO还原CuO制取Cu

B．电解CuCl2制取Cu

C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu

D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu参考答案：D6.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+参考答案：B略7.下列气体的主要成分不是甲烷的是（

）。A.沼气

B.天然气

C.煤气

D.坑道气参考答案：C略8.下列说法正确的是A.用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B.利用丁达尔现象区别溶液和胶体C.生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D.Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D有强还原性

参考答案：略10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：A略11.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．12.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略13.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g参考答案：B【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故选B。14.(10分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含的物质是

，可能含有的物质是

（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式：

，第②反应步中离子方程式：

．参考答案：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

【考点】几组未知物的检验．【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，滤液为无色，说明一定不含有CuSO4，则生成的白色沉淀只能为碳酸钡，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀为碳酸钡；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，根据以上分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，据此进行解答．【解答】解：①将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有的物质为：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl，根据分析可知，第①步中Ba（NO3）2、Na2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓，第②步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．18.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________

,B中官能团的电子式B________

。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________

。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：④_____________________________

，________

反应；⑦_____________________________

，________

反应。参考答案：(1)碳碳双键

(2)正四面体

(3)C(CH3)4

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应或酯化反应

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

加成反应A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷，根据A、F、G的反应条件可知，F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酸化反应生成的E为乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能团的名称为碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，其电子式为：；（2）在乙烷的同系物中最简单的有机物甲烷空间构型为正四面体；（3）与乙烷互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式为：C(CH3)4；（4）反应的化学方程式拉反应类型分别为：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应。19.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．（1）请写出C元素的名称

；（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是

；（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是

；（4）写出A、B、C、D四元