2022-2023学年湖南省怀化市综合中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省怀化市综合中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．参考答案：D2.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283kJ/mol参考答案：D略3.．由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为A．13.8％ B．16％

C．17.8％ D．21.8%参考答案：A4.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略5.下列有机物的名称肯定错误的是

A．1，1，2，2-四溴乙烷

B．3，4-二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯参考答案：D6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D略7.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（） A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣） D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO﹣水解程度；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度．解答：解：A．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，故A错误；B．用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度，故B正确；C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），故C正确；D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO﹣浓度增大，则抑制CH3COOH的电离，故D正确．故选A．点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断．8.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热、②滴加稀硫酸、③加入新制的氢氧化铜悬浊液、④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的正确排序是A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：B9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化参考答案：D试题分析：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；故选D．10.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略11.已知：25℃时，。下列说法正确的是A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，增大C．25℃时，固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF2参考答案：B12.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C略13.下列反应能量变化与右图一致的是A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O2参考答案：D由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。14.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略15.以下实验装置一般不用于分离物质的是

（

）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是

。参考答案：（1）氯化氢

（2）干燥氯化氢气体

（3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是____________________；品红溶液：________________________________________，出现这种现象的原因是：__________________________________________________。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______________参考答案：（1）4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出SO32-+2S2-+6H+==3S

+3H2OS2-+2H+==H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。18.(4分)微量的重金属污染,可以通过生物链作用而产生富集。当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物,体内重金属含量过高时,便会导致各种疾病。某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol·L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

(1)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入(填字母序号)。

A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2(2)某工程师用CaO处理上述废水,最终溶液的pH=8,请计算处理后废水中Pb2+的浓度为。

参考答案：(1)B(2)1.2×10-3mol·L-1解析：(1)从难溶电解质表知,Ag2S的Ksp很小,所以加入Na2S,沉淀效果好。(2)pH=8,c(OH-)=10-6mol·L-1,Ksp=c(Pb2+)·c2(OH-),c(Pb2+)mol·L-1。

19.(5分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_

________（填1种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述合理的是_

_