浙江省温州市龙港实验中学高二化学下学期期末试题含解析

浙江省温州市龙港实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是

A．乙醇的同系物

B．乙醛的同系物

C．丙醇的同分异构体

D．丙醛的同分异构体参考答案：A略2.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（▲）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；

⑥能发生加聚和缩聚反应。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④参考答案：C3.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：B4.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（

）A． B． C． D．参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态．分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律5.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是N2B．消耗1mol还原剂．转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D试题分析：A．根据图像，氮气的物质的量随时间的推移逐渐增多，说明氮气是生成物，可写出方程式为3ClO－+2NH4＋＝N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知该反应的氧化剂是ClO－，氮气是氧化产物，A错误；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．反应后生成H＋，溶液酸性增强，D正确；答案选D。6.U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235

B．143

C．92

D．51参考答案：D略7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；

B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．

故选B．

【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．8.35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A.35Cl2与37Cl2互为同分异构体B.35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D.常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等参考答案：D9.下列变化中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧反应

B．酸碱中和反应

C．铝和盐酸反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应参考答案：D略10.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略11.在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH减小C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小参考答案：A略12.

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是

（

）A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3参考答案：D略13.甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，得结果如下：表2

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍为缩小无变化尖端熔成小珠状燃烧的气味有异味无异味无异味浸于3%NaOH部分溶解稍微膨胀几乎无变化浸于10%H2SO4受腐蚀变脆弱无变化下列那一项是检验甲、乙、丙衣料纤维最适合的结论？A．甲为纯棉布；乙为羊毛；丙为尼龙布

B．甲为羊毛；乙为纯棉布；丙为尼龙布C．甲为尼龙布；乙为羊毛；丙为纯棉布

D．甲为纯棉布；乙为尼龙布；丙为羊毛参考答案：B14.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法判断参考答案：D略15.NaHCO3溶于水有下列平衡，

HCO3-+H2O=H3O++CO32-

-----(1)

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

-----(2)(1)+(2)得:

2HCO3

-=H2CO3+CO32-该反应的K为A.

2.0×10-1

B.

4.3×10-7C.

5.61×10-11

D

1.3×10-7(已知:

H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.61×10-11)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义。（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是

（用离子方程式表示）。通过施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。CaSO4转化成CaCO3的反应原理是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

略18.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸点（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列问题：①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着温度的升高，K值

（填增大、减小、不变）．②平衡常数K值越大，表明

（填序号）．A．N2的转化率越高

B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快．参考答案：①减小．②AB

考点：化学平衡常数的含义．分析：①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；解答：解：①，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；

B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；

D．平衡常数越大，说明正向进行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误；故答案为：AB；点评：本题考查了化学平衡常数的概念分析减少，影响化学平衡、平衡常数、反应速率的因素分析，掌握基础是关键，题目较简单．19.选择以下物质填写下列空白：A．氢氧化钠

B．氧化镁

C．He

D．二氧化硅E．氯化铵