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文档简介
天津滨海新区第十四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知:①金属钠燃烧火焰呈黄色;②灼烧KCl火焰呈紫色;③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色;④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色.在上述四个反应中属于焰色反应的是()A.只有②
B.只有①②
C.只有②③
D.①②③④参考答案:B考点:焰色反应;钠的化学性质..专题:元素及其化合物.分析:多种金属及其化合物在火焰上灼烧,火焰呈现特殊的颜色,在化学上叫焰色反应,根据常见金属想焰色反应分析.解答:焰色反应属于元素的性质,金属钠的焰色反应为黄色,属于焰色反应;灼烧KCl火焰呈紫色,属于焰色反应;硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色,属于氧化反应;④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,属于氧化反应;故选B.点评:本题考查了常见元素的焰色反应,题目难度不大,注意掌握常见金属的焰色反应.2.如图a处通入Cl2,当关闭b阀时,c处湿润的红布条没有明显变化,当打开b阀时,c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是()A.浓H2SO4 B.饱和食盐水C.水 D.NaOH溶液参考答案:D解析:当b阀关闭时,气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色,显然Cl2在d中被吸收,所以d中为NaOH溶液。浓H2SO4、饱和食盐水均不与Cl2反应,水与Cl2反应不完全。3.砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(
)A.砹是有色固体 B.非金属性:At<IC.HAt非常稳定 D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2参考答案:C【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化,且颜色加深,则砹是有色固体,故A正确;B.同一主族元素,其非金属性随着原子序数增大而减小,所以非金属性:At小于I,故B正确;C.同一主族元素中,其非金属性随着原子序数的增大而减小,则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱,所以HAt的很不稳定,故C错误;D.同一主族元素,其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱,所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来,故D正确。故选C。4.将V1mL
1.0mol·L-1HCl
溶液和V2mL未知浓度的NaOH
溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50
mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH
溶液的浓度约为1.0
mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案:B试题分析:A、该实验开始温度是21℃,故A错误;B、由图示可以看出该反应过程放出热量,表明化学能可能转化为热能,故B正确;C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL.设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.HCl+NaOH="NaCl+H"2O1
11.0mol?L﹣1×0.03Ln则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol,所以浓度是:=1.5mol/L,故C错误;D、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,所以D错误.5.实验室中需要2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,111.2g
B.500mL,117gC.1000mL,117g
D.任意规格,111.2g参考答案:C实验室没有950mL规格的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g,故答案选C。
6.下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是(
)参考答案:B略2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL,则该醇是A.CH3OH
B.CH3CH2OH
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2CH2CH2OH参考答案:D8.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8∶1,则在分解过程中该金属的化合价将
A.无法确定
B.升高
C.不变
D.降低参考答案:B略9.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(
)A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强C.非金属性:X>Y>Z
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案:C略10.2016年,神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天,创中国航天员记录,其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是A.铝锂合金的优点是密度较小、强度较大B.含金属元素的离子,不一定都是阳离子C.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金参考答案:C合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,A项正确;含金属元素的离子,不一定都是阳离子,如MnO4—、FeO42—等,B项正确;合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同,C项错误;合金的性质与成分的含量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金,D项正确。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属.合金的性质是:合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,机械性能好.11.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是A.将混合气体通过氢氧化钠溶液
B.将混合气体通过溴水
C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D.将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案:B略12.下列过程中,不可逆的是()A.蛋白质的盐析
B.蛋白质的变性C.酯的酸催化水解
D.乙酸的电离参考答案:B解析蛋白质变性使蛋白质失去生理活性,是不可逆的。13.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案:B略14.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为A.9:3:1
B.3:2:1
C.6:3:2
D.1:1:1参考答案:A略15.将标况下的NH3溶于水中,得到密度为bg·cm-3的氨水ag,物质的量浓度为cmol·L-1,则溶于水中的NH3的体积是:A.
B.
C.
D.参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是:棉花团变_____色,_____(填A或B)中的石灰水变浑浊(2)由上述实验你能得出的结论是:Na2CO3的热稳定性_______(填大于或小于)NaHCO3(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________参考答案:(1)蓝
B
(2)大于
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】考查NaHCO3和Na2CO3的稳定性质,因NaHCO3不稳定,受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,所以沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝,连接导管B的石灰水变浑浊。【详解】(1)根据上述分析知点燃酒精灯加热,能观察到沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝,B中的石灰水变浑浊。答案:蓝、B。(2)上述实验现象说明受热温度更高的碳酸钠没有分解,而受热温度较低的碳酸氢钠分解了,故由上述实验得出的结论是:Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。答案:大于。(3)碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,其反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;答案:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题:(1)酸雨的pH小于____________。(2)漂白粉的有效成分是_______________,自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。(3)钠与水反应的离子方程式为_______________________________。(4)向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的NaOH溶液,立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,易拉罐又鼓胀起来的原因是____________________(用化学方程式表示)。II.下列物质:①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2(5)上述物质中可导电的是__________,属于电解质的是__________(填序号)。(6)写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。参考答案:(1)5.6
(2)Ca
(ClO)2
强氧化性
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
↑
(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(5)①③④⑦
②⑤
(6)Cu+4HNO3
(浓)
=Cu
(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析:Ⅰ、(1)酸雨的pH小于5.6。(2)漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物,有效成分是Ca(ClO)2,自来水厂使用漂白粉是利用其强氧化性,可以杀菌消毒。(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,反应的方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;II.(5)含有自由移动电子或离子的物质可以导电,则上述物质中可导电的是盐酸、浓硝酸、铜、食醋,在溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质,属于电解质的是硫酸钠晶体、烧碱。(6)浓硝酸具有强氧化性,与金属铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。18.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号:A
,C
,D
,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式:
。(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
参考答案:略19.(12分)(1)写出下列微粒的电子式:CO2
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