广西壮族自治区柳州市启明中学高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区柳州市启明中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：A2.下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2参考答案：B略3.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A.装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置②：可用于吸收气体，并防止倒吸C.装置③：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集D.装置④：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C4.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略5.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（

）A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价参考答案：C解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN－等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×1/8=0.5，Fe3+的个数为4×1/8=0.5，CN－的个数为12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN－3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，错误；故选C。6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB．标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．0.1molNH4+所含质子数为1NA参考答案：AC略7.下列叙述正确的是A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下参考答案：C略8.右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（

）Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

Ｄ．该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：C9.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B．2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC．5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NAD．SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个Si—O键参考答案：D略11.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1参考答案：B略12.下列叙述正确的是（

）A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成参考答案：C略13.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaSO4溶液后，应把它放回的位置是

参考答案：C略14.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略15.下列属于非氧化还原反应的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2参考答案：B点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2

21℃；NO

—152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

（2）反应前先通入N2目的是

（3）确认气体中含NO的现象是

（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

参考答案：（1）EDF

（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（3）D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（5）气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。②将0.08molKMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

Cl2+2e-＝2Cl-

回答问题：（1）试写出①有关的离子方程式：_________

_______。（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+

HCl－

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b的最大值为

，a+b最小值为

。（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是

。A．Na2CO3

B.KMnO4

C.XeO3

D.Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

参考答案：（每空2分，共12分）（1）__5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+_。（2）配平2、16=2、2、

5

、8

，

0.2

，

0.16

。（3）D。略18.下列实验操作中，正确的是

①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH④在量筒中稀释浓硫酸⑤金属钠保存在CCl4中⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸参考答案：2、619.1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．①则该溶液中确定含有的离子有；②不能确定是否含有的阳离子有，③要确定其存在可补充做的实验是；④肯定不存在的阴离子有．（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．参考答案：1.H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO32﹣、AlO22.Cl2+2I﹣═I2+2Cl

10：15：4考点：离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．专题：计算题．分析：（1）根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，一开始无沉淀，溶液中一定含有H+，能够与氢离子反应的离子不能存在；加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al3+，不同金属阳离子灼烧呈现不同的焰色，据此解答；（2）碘离子与溴离子的还原性强弱顺序为：I﹣＞Br﹣，加入氯气2.8L时溶液中I﹣amol，则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根据反应方程式计算．解答：解：（1）从产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，则一定没有ClO﹣、AlO2﹣；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在；故答案为：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘离子与溴离子的还原性：I﹣＞Br﹣，加入