山西省临汾市古城镇盘道中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市古城镇盘道中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（

）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（

）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA参考答案：B略3.某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（

）A．肯定不存在②

B．至少存在②和⑤C．无法确定是否存在③

D．至少存在①、④、⑤参考答案：略4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M参考答案：答案：D5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略6.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略7.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是(

)A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D．给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略8.（2007·海南卷）《物质与结构》模块

(选考题)24.NaCl的晶胞如下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6参考答案：C本题考查NaCl晶体结构。分析NaCl晶胞结构图，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

9.下列排列顺序完全正确的组合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3

④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b

⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦参考答案：D①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；10.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略11.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别

（

）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略12.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用灼烧的方法可以区别丝和棉花B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。参考答案：A略13.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略14.某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液的pH＜7

B．一定存在

C．一定不存在

D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略15.下列有关电解的说法正确的是()Ks5u A．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液 B．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子D．用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭C．用干粉灭火器扑灭

D．用干燥的砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。理由是

。

（4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

。参考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为

，构成D单质的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反应③的离子方程式为

E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

N为

型晶体

（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为

参考答案：⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104

略18.（17分）今年是法国化学家Grignard荣获诺贝尔化学奖100周年，他所发明的格氏试剂被广泛用于有机合成中，格氏试剂的合成方法是格氏试剂可以与具有羰基结构的化合物9醛、酮等）等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇某化合物C的合成路线如下：

回答下列问题：（1）C的分子式为＿＿＿＿＿，其中含氧官能团的名称为＿＿＿＿，C物质在核磁共振氢谱中有＿＿＿＿种吸收峰。（2）有关化合物C的说法正确的是＿＿＿＿＿＿a、能使酸性KMnO4溶液退色b、不能发生消去反应c、遇到FeCl3溶液显紫色d、能与乙酸发生酯化反应（3）步骤①所需的试剂和条件是＿＿＿＿＿＿＿，上述合成路线中属于取代反应的步骤有＿＿＿＿＿＿。（4）写步骤③反应的化学方程式＿＿＿＿＿（5）写出两种满足下列条件的C的间分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿a、羟基能被氧化成醛基b、苯环上有两种环境不同的氢原子。参考答案：略19.（12分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的

金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：

▲

(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是

▲

。[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1