江西省宜春市学院第二附属中学高二化学模拟试题含解析

江西省宜春市学院第二附属中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）参考答案：C略2.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．调味剂和营养剂加得越多越好D．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参考答案：A略3.下列物质中不能为人类补充能量的是 A．糖类

B．水 C．蛋白质

D．油脂参考答案：B略4.下列化学键中键能最大的是

A.

F—H

B.

Cl—H

C.

Br—H

D.I—H参考答案：A5.聚丙烯酸酯的结构为

，下列有关它的说法中，不正确的是

A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到

B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

C．聚丙烯酸酯结构中含有酯基D．在一定条件下能发生加成反应参考答案：D略6.下列分子中，只存在σ键的是

A．N2

B．CO2

C．CCl4

D．C2H4参考答案：C7.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋参考答案：A略9.下列描述中正确的是（）A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键参考答案：B【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为δ键，一个为π键；【解答】解：A．ClO2﹣中价层电子对个数==4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化，故B正确；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；故选：B．8.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(

)A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略11.下列操作或者说法错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

参考答案：A略12.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是

（

）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是AlD．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：C略13.一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是A．

B．

C．

D．参考答案：D14.下列各种元素中，都属于短周期的是（

）

A．Li、Na、K

B．C、Si、P

C．Mg、Al、Fe

D．F、Cl、Br参考答案：B略15.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是

。（3）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），Fe（1分），H2O（1分）

（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

验纯（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； （1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为

。参考答案：略18.A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。(2)能够发生加成的烃有________种。(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。(4)写出实验室制D的化学方程式______________________________________________________________________________________。(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________。

参考答案：略略19.有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么：（1）反应在_____