广西壮族自治区桂林市职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（

）

A．+1价

B．-2价

C．+4价

D．+3价参考答案：略2.下列说法中错误的是

(

)A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略3.下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（

）A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水C.HCl溶于水 D.碘升华参考答案：D【详解】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B.氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C.HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D.碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。

4.下列实验设计和结论正确的是

A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—D、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性参考答案：D略5.下列叙述正确的是（）A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn﹣Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．复分解反应中没有电子转移，不能设计成原电池；B．形成原电池能加快反应速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成；D．原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应没有电子转移，不能设计成原电池，故A错误；B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，形成铜锌原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成，所以Cu片上产生大量气泡，但是Cu作正极不参加反应，故C错误；D．Zn﹣Cu原电池工作过程中，阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极作定向移动，故D错误．故选B．6.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D略7.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO

②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O④同密度、同体积的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：C【详解】①同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；②同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O分子数相等，故正确；④同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。8.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B略9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略10.下列说法错误的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：DA．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨?s)=C(金刚石?s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故选D。11.某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）A．y﹣x﹣n B．y+x+n C．y+x﹣n D．y﹣x+n参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有y个中子，所以质量数为x+n+y，故选B．12.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物参考答案：B【详解】A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。【点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。

13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n参考答案：B略14.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。15.在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式：

；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是

。

（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是

。（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，并说明理由：

。（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为，该化合物中存在五价和六价的钨。若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为

。参考答案：（1）2MnWO4＋O2＋4NaOH=2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O

Mn、Fe（2）取洗涤液，滴加硝酸酸化硝酸银溶液，无白色沉淀产生则已洗净，反之未洗净。（3）碳，可以降低成本或用H2可得高纯钨。（4）1：4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。a．滴水成冰

b．蜡炬成灰

c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。②配平该方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为________。②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。参考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白烟产生

HCl+NH3＝NH4Cl(写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置换反应

③1mol试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1；②根据得失电子守恒配平方程式；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，氯元素化合价由-1升高为0。解析：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a正确；b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b错误；

c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；②氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成，产生该现象的反应方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反应II是置换反应；标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子。18.（6分）

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：（1）元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为

。（2）元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为

。