山东省枣庄市滕州市第二职业中学高一化学下学期期末试卷含解析VIP

山东省枣庄市滕州市第二职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙参考答案：DA、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略3.下列图示与对应叙述相符合的是（

）

A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B.图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。4.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3mol?L－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.25mol?L－1 D.0.5mol·L－1参考答案：D【详解】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，0．3mol?L－1×1+X×1=0．4mol·L－1×2，X=0.5mol·L－1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。5.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是A.光伏发电将太阳能转变为电能B.汽车尾气中的CO2会造成酸雨C.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅参考答案：BA项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。6.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

（

）A．烧碱

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶参考答案：B略7.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A．a：2b B．a：（a+2b） C．a：2（a+b） D．无法确定参考答案：B【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水，但反应遵循质量守恒定律，反应前后原子守恒，以此来解答．【解答】解：密闭容器中通入amolCO和bmolO2，由原子守恒可知，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选B．8.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B略9.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水参考答案：D略10.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

（

）

A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：A略11.对氧化还原反应的理解不正确的是A．物质得到氧的反应是氧化反应

B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应

D．物质得到电子的反应是氧化反应参考答案：D略12.对于下列反应的说法中正确的是()A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6molD.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋>Fe2＋参考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C．反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误；故选B。13.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()

A．含有的微粒种类数相同

B．前者化合物，后者混合物

C．都能与SO2发生反应

D．均具有强氧化性参考答案：C14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质参考答案：B15.将

和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。

③容量瓶没有干燥。④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

参考答案：（1）13.6

（2）搅拌、引流

（3）偏低、偏低、无影响、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反应中的x＝________。(2)反应产物R的化学式为________。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为________。参考答案：略18.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T离子的结构示意图为____________。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______________（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____________；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_____________。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C晶体类型________________________

（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：____________。（6）X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出该气态烃的结构简式_____________，并写出Q2X3与水反应的化学方程式____________。参考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶体

分子晶体(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常见主族元素中，X元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素；P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则P为Na；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，则Q为Mg；W位于周期表第13列，原子序数大于Mg，故W为Al；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质(Al)会出现钝化现象，则R为S元素，Z为O元素；T的原子序数最大，则T为Cl；(1)Al元素的核电荷数为13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为；(2)Q、Z、R的简单离子分别为Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，O2-离子结构比S2-少一个电子层，离子半径小，则离子半径的大小关系为：S2->O2->Mg2+；氯的非金属性比硫强，最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4；(3)C、N、O三种元素中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物中，稳定性最强的化合物为H2O，其电子式为；化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，与过氧化钠的结构相似，则Na2S2的电子式为；(4)X3Y4的熔点高于3600℃，熔点很高，属于原子晶体，R2T2的熔点为-76℃，熔点很低，属于分子晶体；(5)Mg能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，其反应化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(6)该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3∶4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃”可知该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4