江西省景德镇市洪岩中学高三化学上学期期末试题含解析

江西省景德镇市洪岩中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S参考答案：答案;AD2.已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．无法确定参考答案：B略3.(08佛山调研)常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D4.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是

（

）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。5.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移参考答案：D考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；B．在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反应转移电子数为12．解答：解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C错误；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。7.（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控参考答案：A【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。【解答】解：A．金属锂可以额酸之间反应，所以不能用硫酸做电解质，故A错误；B．由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正确；C．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正确；D．充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时，电池被磁铁吸引，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。8.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A

CaCl2，Na2CO3

B

Na2CO3，NaI

C

CaCl2，Na2CO3，NaI

D

CaCl2，NaI参考答案：略9.下列说法正确的是

（

）A.淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B.乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C.同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D.用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水参考答案：D略10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CDA、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．11.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个己烯分子参考答案：A略12.以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.4000gNaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。13.下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略14.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成Al粉参考答案：D略15.下列说法正确的是()A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+参考答案：D解析：A．使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫，故该气体不一定是CO2，错误；B．使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl－，错误；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生的BaSO4,错误；D．本操作是NH4+的检验方法，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）II图中褪色的是

（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是

（2）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是

。a．Fe与Cu都是金属元素

b．Fe的熔点比Cu高c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl3）-配制其溶液的方法

。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。1油状液滴的成分可能是（写分子式）

，2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________

____________________。3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_______________

______________。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是

。参考答案：答案

：

（1）b

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（1×2分）（2）①

d

（1分）

②

将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度

（1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4

（分1，不全对不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应

（1分）3反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动

（1分）（4）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K=

。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为

，该反应的浓度商Q=

。此时，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式

。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式

。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式

。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）

参考答案：Ⅰ．2L·mol—1

2.8L

2.8L·mol—1

向左（每空1分）Ⅱ．（1）（1分）；2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）；K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl-2]2（2分）

（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分）或者说，当加热溶液时发生反应，得不到无水氯化铝。

18.【有机化学基础】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列问题：

（1）化合物E中所含两种官能团的名称是

、

。（2）A→B的反应类型是

。（3）B转化为C的化学方程式为__________________________________________。（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生1molH2，则M的结构简式为________________________。参考答案：（1）羟基、羧基

（2）取代反应（或水解反应）（3）

（4）

略19.[化学—物质结构与性质]（13分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与C第一电离能较大的是（2）NaN3的晶体类型是（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是A．氧原子

B．氮原子

C．两者都