2022-2023学年辽宁省阜新市第十二中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省阜新市第十二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞YB．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：CA．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C﹣C键的键长＜晶体Si中Si﹣Si，故C﹣C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确．故选C．2.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（）A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根据v=计算v（N2）；B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K=计算平衡常数；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大；D．使用催化剂加快反应速率．【解答】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，则v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3mol?L﹣1，则：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0变化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数等，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．3.金属Mg中含有的结构粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+与自由电子参考答案：答案：D4.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。

5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)参考答案：B7.2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：C略8.下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB．100mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：AA．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；B．Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；C．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故C错误；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误．故选A．10.有200mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部

转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

参考答案：C略11.已知NH3与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1参考答案：A略12.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁三种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（

）A．开始时，产生氢气的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

参考答案：D略13.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(

)①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤参考答案：C略14.如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是A．上述反应的正反应为吸热反应B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响参考答案：B略15.设：A＋2B2C(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；2X＋Y2Z(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()。A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液X中金属阳离子是_________（用离子符号表示）。固体Y的用途是_________________________________________________________（写一条）。(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：__________________________。(3)常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c(Ce3＋)=bmol。则a和b的关系是__________________。(4)步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。

①Z不溶于水，也不和水反应

②Ce3＋不和萃取剂Z发生反应

③Ce3＋在萃取剂Z中溶解度于水

④萃取剂Z的密度一定大于水(5)写出步骤V的化学方程式：___________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

参考答案：（1）3d9；N>O>S；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）①(；；)，Cu；②。灰球位于体心，灰球有4个，因此化学式为Cu2O，灰球是Cu；②晶胞质量为2×144/NAg，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，根据密度的定义，阿伏加德罗常数=。18.（15分）A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小。A、F、G位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素。EG

BD（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子。A离子的结构示意图为

。（2）写出E2J4与水反应的化学方程式

；其反应类型为

。（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B。甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为

，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为

。（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为

。ks5u（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y。常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合