化学必修一专题4第一单元含硫化合物的性质和应用3硫和含硫的化合物之间的转化（学案）

高中化学硫和含硫的化合物之间的转化一、考点突破学问点考纲要求题型说明硫的存在及性质硫化合物间的转化1.了解硫元素的主要存在形式；2.把握不同价态含硫化合物的相互转化选择题推断题计算题硫及其化合物的学问与氧化复原反响、离子反响等理论学问关系亲密，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛二、重难点提示重点：含硫物质的相互转化。难点：构建学问网络图。考点一：硫1.硫的存在〔1〕游离态的硫存在于火山喷口四周或地壳的岩层里。〔2〕化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物：名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的性质〔1〕物理性质：俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2思索：试管壁上有硫附着时，应如何洗涤？答案：硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS2洗涤。〔2〕化学性质③与浓H2SO4反响S＋2H2SO4〔浓〕3SO2↑＋2H2O。=4\*GB3④与碱的反响，如和NaOH的反响：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O考点二、硫和含硫化合物的相互转化1.常见的不同价态的硫的化合物2.硫及含硫化合物之间的相互转化Ⅰ.硫及其化合物的氧化复原转化=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥2SO2＋O22SO3=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧Ⅱ.二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化催化剂=1\*GB3①SO2＋H2OH2SO3催化剂=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩【随堂练习】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们分别是〔〕A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案：D思路分析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。例题1〔北京高考〕用以下图所示试验装置〔夹持仪器已略去〕探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下试验不合理的是〔〕A.上下移动①中铜丝可掌握SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观看颜色思路分析：移动铜丝，可掌握铜丝与浓硫酸的接触，即掌握SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反响后的混合液渐渐参加到大量水中，否那么易消失液体喷出试管而发生危急，故D不合理。答案：D例题2〔连云港高一检测〕某小组同学为了探究铜跟浓硫酸的反响状况，并收集一瓶反响产生的气体，设计了如以下图所示的装置。试验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，仍发觉烧瓶中有剩余的铜。〔1〕为防止空气污染，请补画上图虚框中的试验装置，并注明所需要的试剂名称。〔2〕写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：________________________。〔3〕该小组认为铜片未完全溶解，那么瓶中可能还剩余有肯定量的硫酸，其缘由是：__________________________________________________________。〔4〕为了证明反响结束后的烧瓶中确有剩余酸存在，可选用以下药品中的________〔填写字母序号〕A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液思路分析：〔1〕SO2为酸性氧化物，可用碱液汲取。〔3〕当浓H2SO4反响一段时间变为稀H2SO4，不再与Cu反响。〔4〕检验剩余酸可用活泼金属或碳酸盐。答案：〔1〕〔2〕Cu＋2H2SO4〔浓〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔3〕反响过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水渐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至肯定浓度时，就不再与铜片反响〔4〕AD【方法提炼】关系式法解题1.关系式法以化学方程式为根底，应用守恒关系，对多个相关联的化学方程式进行整合，建立不同反响中不同物质之间的计量数关系式，以此进行相关计算。2.推导关系式的常用方法〔1〕原子守恒法：例如：接触法制H2SO4的三个反响为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；2S