重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题化学_第1页
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#a点溶液中c(CC)32-)：c(HCC>3-)= 。b点溶液中溶质为。b点溶液呈碱性的原因为。b_c过程中的离子反应方程式为。III.现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合题25图回答下列问题)：①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚欧；②用cmol•L-i的标准盐酸溶液滴定至终点；③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为匕mL；④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；⑤用cmol•L-i的标准盐酸溶液滴定至终点；⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为匕mL；(6)步骤①中量取样品溶液所用仪器为。(7)步骤②终点现象为。(8)样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为。(用含c、匕、匕的式子表示)若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(Na2cO3)(选填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。命题：邹永平2018年重庆一中高2019级高二上期期末化学答案CBDCDBBACADABCBDBCDDC22.(9分)方程式2分，其余每个1分HC-CHCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2TCuSO4溶液H2C=CH—CCl=CH2 力口成反应h2c=ch—c三C—ch=ch2(1)(2)(3)(4)(5)23.(13分)方程式2分，其余每个1分(1)CH104碳碳双键(2)(3(2)(3)，加聚反应(:用 CHj△+3HO-NO；竽伪+3叫。(5)(5)4(2(4) CHBr-CH2Br+2NaOH乙醇△. +2NaBr+(18分)TOC\o"1-5"\h\z2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol 2分(2)②③2分(3)>(1分)，<(1分)； T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2;T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以AH<0。 2分0.24moLLfsT2分(5)80%2分20L/mol2分(6)负(1分) N2O5(1分)(7)O2+4e-+2N2O5=4NO3- 2分(18分)(1)②③① (2分)(2)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-(2分)(3)0.47 (2分)NaHCO3NaCl(2分) HCO3-水解程度大于其电离程度(2分)H++HCO3-=H2O+CO2T (2分)(6)碱式滴定管(1分)

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