2022-2023学年云南省昆明市丽山附设中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年云南省昆明市丽山附设中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是

（

）A.CH4

B.C2H6

C.C2H4

D.C2H2参考答案：A略2.不能与溴水发生反应的是①苯

②苯酚

③亚硫酸

④NaOH溶液

⑤AgNO3溶液

⑥裂化汽油

⑦己烷

⑧镁粉

A．①⑦

B．只有①

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：A3.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略4.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L参考答案：D考点：化学反应的可逆性．分析：可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．解答：解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2mol?L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol?L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol?L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol?L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol?L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol?L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol?L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol?L﹣1，Y2为0.4mol/L不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物5.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（

）A.金属钠

B.生石灰

C.熟石灰

D.无水硫酸铜参考答案：D略6.有以下两个反应：C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和v2的变化情况为(

)A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A略7.下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2参考答案：D略8.(双选)下列化学用语表达正确的是（）A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+C．亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3﹣D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O参考答案：BC考点：离子方程式的书写．分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故C正确；D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9.下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：C．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D错误；故选C．10.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

（

）

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲

B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲

D．丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A略11.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z参考答案：B略12.反应2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温参考答案：D略13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略14.2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6

B．形成的晶体熔点较高C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．所有碳原子都采用sp2杂化参考答案：D略15.下列操作或实验数据记录正确的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如右下图。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化

学方程式是

。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

。“停止C

中的反应”的操作是

。③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2标准溶液的体积/mL19．9919．9817．1320．03

①判断达到滴定终点的现象是

。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

。参考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

打开K2，关闭K1

③漏斗、玻璃棒、烧杯

④NaOH

在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

②90．2％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现____色(填“浅红”或“蓝”或“无”)，原因：__________________________(用离子方程表达)，（2）若将1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：________；若将饱和的FeCl3滴入沸水，则离子方程为：__________________（3）5molNa2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为

mol参考答案：（1）浅红H2O+CO32-

HCO3-+OH-（2）Fe2O3

Fe3++3H2O

Fe（OH)3（胶体)+3H+

（3）5

略18.（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2]分子的空间构型是

。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A

，B

。参考答案：平面四边形（1分）

A：顺式（1分）

B：反式（具体构型略）（1分）略19.(4分)现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它